金属氢化物－镍（MH—Ni）电池由于其高能、安全、无污染、无记忆效应、价格适宜，已成为目前最具发展前景的“绿色能源”电池之一，电池总反应为MH+NiOOH M+Ni(OH)₂，M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。电解质溶液为浓KOH溶液。

(1)写出放电时的负极反应_________________

(2)充电时，阳极的电极反应为__________________

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺ ks5u

      ②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

回答下列问题：

（3）根据上表数据判断步骤②先析出的沉淀Ⅱ为               ，后析出的沉淀为Ⅲ为__________________（填化学式），则pH₁        pH₂（填填“>”、“=”或“<”），

（4）已知溶解度：NiC₂O₄ > NiC₂O₄·H₂O > NiC₂O₄·2H₂O，
则③的化学方程式是                               。

（5）④中阳极的电极反应为               ，验证阳极产物的试剂为           。

（6）试写出⑥的离子方程式                                          。

在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N₂和H₂，在不同温度下，同时发生反应N₂+3H₂2NH₃，并分别在t秒时测定其中NH₃的体积分数，绘图如右：

(1)A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是　　　　　　　　　 。

(2) 向一恒容容器中加入1 mol N₂ 和3 mol H₂，T₃时，测得体系

压强为原来的7/8，并放出23.1 kJ的热量，则该反应的热化学方程式

为　　　　　　　 。

(3)当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH₃

产率的有　　　　　 （填字母）

A 升高温度　　 B 降低温度　 C 增大压强　 D 减小压强

E 加入催化剂　 F 吸收NH₃　　 G 通入N₂

(4)AC段的曲线和CE段曲线变化趋势相反，试从反应速率和平衡角度说明理由。

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO₄^2－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)₃。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

(1) 电解质溶液应选用______________
A、NaOH溶液　　 B、NaCl溶液　 C、稀硫酸

(2) 电解过程中可能观察到的实验现象有　　　　　 。

(3) 生成高铁酸根（FeO₄^2－）的电极反应是　　　　　　 。

CH₃CHO是有毒物质，易溶于水，含高浓度CH₃CHO的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：

2CH₃CHO(l) + H₂O(l) === CH₃CH₂OH(l) + CH₃COOH(l) ；△H

(1)依次写出该反应中三个有机物的官能团名称_____、_______、_______（每空1分）

(2)已知CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH的燃烧热分别为1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，则△H=_____________

(3)现在实验室中模拟乙醛废水的处理过程，模拟废水为一定浓度的乙醛—Na₂SO₄溶液，其装置示意图如下图所示。

①b是直流电源的______极。

②Na₂SO₄的作用是_______________________________________。

③阳极除去乙醛的电极反应为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m³乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇　　　　　 kg（计算结果保留小数点后1位）。

在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是(　　)

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长

C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．乙烧杯中的酸过量

25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H⁺)＝1×10^-a mol/L，

下列说法正确的是  (　 　)

A．a＜7时，溶液的pH一定为a   

B．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

C．a＞7时，溶液的pH可能为a也可能为14－a 

 D．a＜7时，水的电离受到抑制

25 ℃ 时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（    ）

A．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c(OH^-) = 0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7

  B．pH＝2的盐酸与pH＝l的硫酸溶液中c(H⁺)之比为2∶1

C．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，

则c(Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)

D．4种pH相同的溶液①CH_­3COONa ②NaClO ③NaHCO₃ ④NaOH中c(Na⁺)的大小顺序是①＞②＞③＞④

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为a mol•L‾¹的一元酸HA与b mol•L‾¹的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（    ）

A．a=b                                B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c(H⁺)=mol•L‾¹     D．混合溶液中，c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH‾)+c(A‾)

根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是　　 （ 　）

A.

B.

C.

D.

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2¯)、c(HCO₃^－)都减少，其方法是（    ）

A. 通入二氧化碳气体              B. 加入氢氧化钠固体

C. 通入氯化氢气体                D. 加入饱和石灰水溶液