甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大．甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个．甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，且每个A分子中含有10个电子．请回答：
（1）戊的原子结构示意图是______，乙单质分子的电子式是______．
（2）A溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）______．
（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与H₂O反应得到强碱溶液和H₂，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是______．
（4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①Y、Z混合后加热得到A离子方程式是______；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是______．

甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：

写出下列物质的化学式：
甲________　乙________　丙________丁________　X________．

铁是人类较早使用的金属之一，根据所学铁及其化合物的知识，回答下列问题：
（1）下列各物质中，不能和单质铝反应的物质是______（填下列各项序号）．
①Fe      ②FeCl₃     ③FeSO₄
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，实验得到的分散系属于______（填“溶液”“浊液”或“胶体”），所得到的分散系中的分散质具有的性质有如下的______（填写序号）．
①电泳       ②透过半透膜      ③聚沉      ④具有强还原性
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl₃溶液与铜反应的化学方程式：______；证明反应后的溶液中存在Fe³⁺的实验方法是______．

2011年冬天，包括济南在内的多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中，错误的是

1. A.
   雾属于胶体，能产生丁达尔现象
2. B.
   大雾的形成与汽车的尾气排放没有关系
3. C.
   持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
4. D.
   空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康

某同学用铝片和浓度为2 mol/L的稀硫酸10 mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H₂速率几乎无影响的是

1. A.
   改用98%的浓硫酸
2. B.
   改用铝粉
3. C.
   改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL
4. D.
   加热

相同温度、相同物质量浓度的四种溶液：①CH₃COONa、②NaHSO₄、③NaCl、④Na₂CO₃按pH值由大到小的顺序排列，正确的是

1. A.
   ④>①>③>②
2. B.
   ①>④>③>②
3. C.
   ①>②>③>④
4. D.
   ④>③>①>②

下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是
① BaCl₂、Na₂CO₃、NaCl                 
②Na₂CO₃、NaHSO₄、NaCl
③ AlCl₃、KCl、NaOH                   
④CuSO₄、NaOH、NH₄Cl

1. A.
   ②③
2. B.
   ①②③
3. C.
   ②③④
4. D.
   ①②③④

最近我国某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧-18气体（18O₂），氧-18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是

1. A.
   1.8g 18O₂气体的物质的量是0.1mol
2. B.
   0.1mol重氧水H₂18O所含的中子数为6.02×10²³
3. C.
   0.2mol18O₂气体的体积约为4.48L
4. D.
   16O₂、17O₂、18O₂是氧元素的三种不同核素

NH₄Cl溶液中，下列叙述正确的是

1. A.
   c(NH₄⁺)＞c(Cl^-) ＞c(OH^-) ＞c( H⁺ )
2. B.
   c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c( H⁺ )＞c(OH^-)
3. C.
   c(NH₄⁺) + c( NH₃) = c(Cl^-) + c(OH^-)
4. D.
   c(NH₄⁺) + c( NH₃ · H₂O) + c( NH₃ )= c(Cl^-)

表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol^-1

则下列说法正确的是

1. A.
   Na(s)与Cl₂（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
2. B.
   Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g)  △H=-602kJ·mol^-1
3. C.
   从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
4. D.
   从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强