汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO₂ +Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄↓+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO–2e^–=PbSO₄↓

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若

A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A被腐蚀；B、D相连，

B被保护。则四种金属的活泼性顺序由大到小排为

下列说法正确的是

A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H^＋)之比为10∶1

B．pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比1：2

C．0.2 mol·L^-1 的CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^-1的盐酸中c(H⁺）之比2:1

D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的

pH较大

如图表示反应M(g)＋P(g)nQ(g)的平衡体系

中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系（曲

线上的任何一点都表示平衡状态）。下列有关该反

应的描述错误的是[来源:Zxxk.Com]

A．通过分析题图，该反应的正反应为放热反应

B．A状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)＜v(C)

C．在T₁、D状态时，v_正＜v_逆

D．在T₂、B状态时，改变体积始终有v_正＝v_逆，

则n＝2

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A＝D＝E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸

的方法

C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中

加入适量NH₄Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10

的KOH等体积混合后，溶液显中性

用石墨作电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶

液中加入适量的

在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)    ΔH=-746.4kJ·mol^－1

达到平衡后，为提高反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是

下列关于铜电极的叙述正确的是

A．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应

B．电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极

C．电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极

D．电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极

已知：Fe₂O₃(s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)     △H=234.1kJ·mol^－1

C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)                  △H=－393.5kJ·mol^－1,

则2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

下列电离方程式书写正确的是