用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol／LNaCl的溶液和300mL0.2mol／L的AgNO₃溶液，当产生0．56L(标准状况)Cl₂时停止电解，取出电极，将两烧杯溶液混合，混合液的pH为(假设：电解过程中电解产物不发生其他变化，混合后溶液的总体积为500ml。)

A.
1.4
B.
5.6
C.
7
D.
12.6

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A.
将水加热到120℃，pH=6：c（OH^-）< c（H⁺）
B.
醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）> c（Na⁺）
C.
0.lmoI·L^-1的硫酸铵溶液中：c（NH⁺₄）> c（SO^2-₄）> c（H⁺）
D.
pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）= c（H⁺）

能用H⁺⁺OH^-=H₂O表示的化学方程式有

A.
氢氧化钠溶液与盐酸反应
B.
氢氧化铁与硫酸反应
C.
氢氧化钡与硫酸反应
D.
硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应

已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法中正确的是

A.
气态氢化物稳定性最强的是HZ
B.
原子半径由小到大的顺序为：r_W<r_M <r_Y
C.
室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸
D.
X的单质可通过电解XZ的水溶液获得

下列各组物质的性质比较正确的是

A.
酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄
B.
稳定性：H₂S>HCl>HBr>HI
C.
碱性：KOH<NaOH<LiOH
D.
熔点：SiO₂>Na >NaCl

已知反应2X^-+Z₂==2Z^-+X₂、2W^-+X₂2X^-==+W₂能从左向右进行，则反应：W₂+2Z^-==Z₂+2W^-进行的方向是

A.
从左向右
B.
从右向左
C.
不能进行
D.
无法判断

在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是

A.
等于1.06g
B.
介于1.06和2.86g之间
C.
等于2.86g
D.
大于2.86g

关于下列实验，说法正确的是

A.
将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO₂
B.
将二块相同铝片投入到等物质的量浓度的CuSO₄和CuCl₂溶液中，反应速率几乎相同
C.
将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水
D.
将一小块钠投入盛有乙醇的烧杯中，由于钠的密度大于乙醇，所以钠一直在液面下反应

某元素M所形成的气态分子M₂有三种，其式量分别为70、72、74，它们物质的量之比为9:6:1。下列判断正确的是

A.
M元素有三种同位素
B.
M的一种同位素原子的质量数为36
C.
M中质量数为35的同位素的原子（核素）原子百分比为75%
D.
M₂的平均式量为72

1H、2H、3H、H⁺、H₂是

A.
氢的五种同位素
B.
五种氢元素
C.
氢的五种同素异形体
D.
氢元素的五种不同微粒

0 4799 4807 4813 4817 4823 4825 4829 4835 4837 4843 4849 4853 4855 4859 4865 4867 4873 4877 4879 4883 4885 4889 4891 4893 4894 4895 4897 4898 4899 4901 4903 4907 4909 4913 4915 4919 4925 4927 4933 4937 4939 4943 4949 4955 4957 4963 4967 4969 4975 4979 4985 4993 203614