相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③
已知：
，某温度下的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
 |
下列说法正确的是（ ）
A. 平衡后升高温度，平衡常数>400
B. 平衡时，c(CH3OCH3)=1.6 mol/L
C. 平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ
D 平衡时，再加人与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合的体积变化) （ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH>7
=Na
+H
mol·L
在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中C(H+)=10-amol/L, C(OH¯)=10-bmol/L,已知a+b=12。
向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。
| 序号 | Ba(OH)2溶液的体积/mL | 盐酸的体积/mL | 溶液的pH |
| ① | 22.00 | 0.00 | 8 |
| ② | 22.00 | 18.00 | 7 |
| ③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假设溶液混合前后体积变化忽略不计，则c为（ ）
A. 3 B.4 C.5 D.6
根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO．NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K1＝3×10－8 |
| H2CO3 | K1＝4.3×10－7 |
| K2＝5.6×10－11 |
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) B．c(ClO－)＞c(HCO3－) ＞c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3) D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ）
B． 
