如图所示为电解质溶液的PH随外界条件T变化的图像，

下列的叙述不正确的是（　 ）

　 A．若T代表温度，NaCO溶液符合曲线a的变化

　 B．若T代表温度，醋酸稀溶液符合曲线d的变化

　 C．若T代表温度，明矾溶液符合曲线c的变化

　 D．若T代表加入水的量，氨水符合曲线b的变化

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（    ）

A.a、b、c三点溶液的pH：c<a<b                           

B. a、b、c三点醋酸的电离程度：a<b<c

C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D. a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗

氢氧化钠溶液体积：c<a<b

                                                                   加水的体积

下列各组数据中其比值为2:1 的是（　 ）

A.Na₂CO₃溶液中C(Na⁺)与C(CO₃^2-)之比

B.相同温度下，0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中C(H⁺)之比

C.pH=7的氨水与(NH₄)₂SO₄的混合溶液中C(NH₄⁺)与C(SO₄^2-)之比

D.2SO₂+O₂　 2SO₃该反应无论是否达到平衡，SO₂的消耗速率与O₂生成速率之比

下列叙述正确的是（　　 ）

　 A.升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数

　 B.对于反应2NO₂ (g)　 N₂O₄(g)；ΔH<0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度

　 C.中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同

　 D.已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₁ 2C(s)+O₂(g)=2CO (g)；ΔH₂ 则ΔH₁>ΔH₂

下列实验操作中一定会造成误差的是（     ）

   A.将pH试纸用蒸馏水润湿后测某溶液的pH

   B.在中和热测定实验中用Ba(OH)₂溶液代替NaOH溶液，硫酸代替盐酸

   C. 酸碱中和滴定实验中当指示剂颜色变化后立即就读数

   D.使用天平称量时将药品与砝码的位置放反了

在给定的四种溶液中加入以下各种离子，各离子能在溶液中大量共存的是（    ）

   A.滴加甲基橙试液显黄色的溶液   K⁺、Fe³⁺、C₂O₄^2-、MnO₄¯

   B.pH值为1的溶液    NH₄⁺、Mg²⁺、I¯、SO₄^2-

   C.含有大量S^2-的溶液    Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl¯

   D.水电离出来的C(H⁺)=10^-13mol/L的溶液  Ba²⁺、K⁺、HCO₃¯、Br¯

下列反应中，在高温下不能自发进行的是（   ）

A、(NH₄ )₂CO₃(s)＝NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)          B、2N₂O₅(g)＝4NO₂(g)＋O₂(g)

C、MgCO₃(s)＝MgO(s)＋CO₂(g)                D、CO(g)＝C(s)＋1/2O₂(g)

下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是（   ）

   A.乙酸钠溶液显碱性

   B.常温时，0.1mol/L乙酸溶液的pH约为3

   C.10mL1mol/L乙酸溶液与10mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

   D.在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸弱

工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)        Δ H

（1）判断反应达到平衡状态的依据是               （填序号）。

a． 生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

b． 混合气体的密度不变      c． 混合气体的相对平均分子质量不变

d． CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

        ①由表中数据判断ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。    

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_________（填序号）。

a．升温               b．加入催化剂               c．增加CO的浓度      

d．加入H₂加压        e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为           ，此时的温度为           。以CH₃OH表示该过程的反应速率

v(CH₃OH)=             mol /（L · min）。

（3）图一表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A____C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A_____C，由状态B到状态A，可采用______的方法（填“升温”或“降温”）。

（4）一定条件下，0.5mol甲醇蒸气完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出QKJ的热量。写出该反应的热化学方程式                                      。

图二是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处电极上发生的电极反应式                                              。

如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K₃[Fe(CN)₆] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被　　　　　 （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）装置2中的石墨是　　 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。

① 电源的M端为 　　极，甲烧杯中铁电极的电极反应为　　　　　　 　　　　。

② 乙烧杯中电解反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③ 停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为　　　 mL 。