有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理分析中，不正确的是

1. A.
   氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
2. B.
   氨气的溶解性和相对分子质量可以解释氨气的收集方法
3. C.
   铵盐的水溶性大是实验室中用NH₄Cl和Ca（OH）₂的混合物制取氨气的原因
4. D.
   NH₃?H₂O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是

1. A.
   检验SO₄^2-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO₄^2-
2. B.
   检验CO₃^2-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2-
3. C.
   检验I^-：通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I^-存在
4. D.
   检验Cl^-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有Cl^-

将液体Y滴加到盛有固体X的试管中，并在试管口对生成的气体进行检验．下表中固体X、液体Y及检验方法对应关系有错误的是

选项	固体X	液体Y	检验方法
A	CaO	浓氨水	蘸有浓盐酸的玻璃棒
B	Cu	浓硫酸	沾有氯化钴溶液的玻璃片
C	MnO2	双氧水	带火星的木条
D	NaHCO3	醋酸溶液	沾有澄清石灰水

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下表评价合理的是 

1. A.
   评价内容：向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钠的离子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH?=MgCO₃↓+2H₂O+CO₃²
   评价：正确
2. B.
   评价内容：SO₂气体通入溴水，溴水褪色，说明SO₂有漂白性
   评价：错误，SO₂与溴水发生氧化还原反应，SO₂表现出还原性
3. C.
   评价内容：I?，HCO₃^-，AlO₂^-、Fe²⁺、SCN^_在溶液中能大量共存
   评价：正确
4. D.
   评价内容：Cl₂与含等物质的量FeBr₂的溶液反应的离子方程式：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
   评价：错误，Fe²⁺与Br^-的物质的量之比为1：2

下列说法正确的是
①明矾溶于水生成Al（OH）₃胶体，可除去水中的悬浮颗粒杂质
②离子化合物中阴、阳离子间只存在静电吸引力
③CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质
④向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂至过量，溶液先变浑浊后变澄清
⑤装强碱溶液的试剂瓶需要用橡胶塞，长时间后会在瓶口有白色固体生成．

1. A.
   ①④⑤
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①③⑤
4. D.
   ②③⑤

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

1. A.
   
   制备氢氧化亚铁并观察其颜色
2. B.
   
   石油的分馏实验
3. C.
   
   制备并检验氢气的可燃性
4. D.
   
   浓硫酸稀释

某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性．请你协助他们完成实验报告．
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是．
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）

序号	实验设计	实验观察（主要现象）	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴 入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的气体生成	Fe+2H+=H2↑+Fe2+	Fe具有还原性
②	氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色	______	______
③	氯化亚铁溶液加 入锌片	______	Fe2++Zn=Fe+Zn2+	______
④	______	______	______	Fe3+具有氧化性

（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是______
A、Cl₂ B、Na　C、Mg²⁺D、H₂O₂
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：______；你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是______．
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe²⁺，为帮助实验员进行检验少量Fe²⁺的存在，请从下列物质中选择合适的试剂______
A、KSCN溶液　　　　　B、稀盐酸　　 C、KMnO₄溶液　　　D、NaOH溶液．

现有以下物质：①四氯化碳 ②HCl气体 ③NaOH溶液 ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥稀硫酸⑦酒精 ⑧熔融的Al₂O₃，请回答下列问题.
（1）以上物质中能导电的是______．
（2）以上物质属于电解质的是______．
（3）以上物质中属于非电解质的是______．

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1. A.
   10mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%
2. B.
   通常状况下，NA个CO₂分子的体积大于22.4L
3. C.
   100mL 0.1mol/L 的H₂SO₄溶液中H+的个数是0.2NA
4. D.
   若1g N₂含有m个分子，则N_A=m/28

在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O的反应中，________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________，此反应中，HCl表现的性质有________性和________性．