某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜。制备方法如下，
方法一:
(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是 (填“序号”)。
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(2)甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol·L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与
热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同
学为了验证其中白色沉淀的主要成分。设计下列实验:
实验步骤:倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象 ；
实验结论:所得白色固体的化学式为 。
(3)乙还观察到加热过程中，起初液面以下出现大量白色烟雾，在试管内壁上部析
出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸面消失。淡黄
色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答) 。
直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙根据自己所学的化学知识，认为试管
中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是 。
方法二：
(4)丙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：
。
。对比甲的方案，你认为丙同学的优点是
① ，② 。
)A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)
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试回答:
(1)若X是强氧化性单质，则A不可能是 (填“序号”)。
a·S b·N2 c·Na d·Mg e·Al
(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
①B与X反应的化学方程式为 。
②B溶液中阳离子的检验方法是
。
(3)若A、B、C均为含有金属元素的无机化合物，无论X是强酸还是强碱，A溶
液与C溶液反应都能生成B，则反应的离子方程式为 。
(4)若A、B、C均为含有同种元素的共价化合物，且A的水溶液的pH>7，则A
的水溶液的溶质的电离方程式为 。
短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如下图所示，物质A与物质B之司的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)
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请同答下列问题：
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。
(2)若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又有
溶于强碱的化合物，写出实验室制取D的离子方程式为 。
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则:
①C与水反应的化学方程式为 。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验
证该观点是否正确，用右图装置进行实验。
实验过程中，浓H2SO4变为红棕色，且Ⅱ装置末发现有气体逸
出，则你得出的结论是 。
溶液的方
法之一。某化学实验小组先制取氯气，后将其溶于水制成饱和氯水，并进行了如下定性研究:
。
外，还含有 。
可在空气中受热分解制无水
等杂质，加入的药品顺序为:
溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸