关于下列各实验装置的叙述中，错误的是

A.装置①可用于分离和的混合物

B.装置②可用于收集等气体

C.装置③中X若为，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

下列有关氧化还原反应的说法正确的是

  A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

  B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

  C.氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

  D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

  A.某强酸性溶液:

  B.含有大量的溶液:

  C.能使pH试纸变红的溶液:      

D.加入铝粉能放出大量的溶液:

下列物质不能通过化合反应得到的是

  A.Fe(OH)₃        B.       C.       D.NaHCO₃

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

  A.氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料

  B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关

  C.硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂

  D.Na、S、C分别在氧气中点燃均可能得到两种不同的氧化物

某固体混合物可能含Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl₂ ___（填“是”或“否”）；

（2）混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　 ___（填“是”或“否”），你的判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出反应④的离子反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl₃　 ___（填“是”或“否”）,你的判断依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

2FeSO₄ + 6Na₂O₂= 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑

①该反应中的氧化剂是　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　 ，每生成l molNa₂FeO₄转移　　　　　 mol电子。

②简要说明K₂FeO₄作为水处理剂时所起的作用　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)₃、C1O^－、OH^－、FeO₄^2-、C1^－、H₂O。

　 ①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：　　　　　　　　　 。

　 ②每生成1mol FeO₄^2- 转移　　　 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为　　　　　　　 mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：

甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入      氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧  化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。

①该溶液中一定含有的阳离子是________

______，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl^-、Br^-、I^-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：

①当通入Cl₂的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；

②原溶液中Cl^-、Br^-、I^-的物质的量浓度之比为______________________。

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：    SiO₂   +     C   +     N₂   Si₃N₄    +     CO                    

  根据题意完成下列各题：

（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是            。

（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C         N₂（填“＞”“＜”“＝”）。

（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是          。

       A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备

       B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体

       C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机

....  D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体【主要成分为Ca（ClO）₂】和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：                                              。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是            ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                          。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入          。

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是                         。该现象   （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                               。