现有下列物质：①NaCO₃•10H₂O晶体  ②铜    ③氯化氢  ④CO₂     ⑤NaHSO₄ 固体   ⑥Ba(OH)₂ 固体    ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al₂(SO₄)₃

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：(填编号)

（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式                                                    。

（3）⑩在水中的电离方程式为                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO₄^2-的物质的量浓度为                     。

（4）区别⑦和⑨的方法是    ，将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是      

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为： 2KMnO₄ + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+ 8H₂O

上述反应的离子方程式                  ，还原产物是     （填化学式）。

体现的盐酸的性质有                          ， 标况下生成3.36LCl₂，转移电子的数目约为                     ，被还原的盐酸的物质的量为    。

（6）向⑧中通入③至恰好完全反应，则⑧的导电能力的变化为                

（7）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为                                    。

（8）用①  配制450mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，请回答下列问题：

a应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O晶体______g。

b配制Na₂CO₃溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、________、________。

c实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________     

A．加水时超过刻度线                  B．洗涤液未移入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥        D．定容时俯视刻度线

在NaCl和Na₂SO₄的混合液中，当Cl­­^—的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的0.6倍时，下列叙述正确的      

       A．溶液中可能含有0.5mol Na₂SO₄和1.5molNaCl

       B．SO₄^2－离子和Cl^－离子的物质的量之和等于Na⁺的物质的量

       C．SO₄^2－所带的电荷数是Na⁺所带的电荷数的3/5倍

       D．Na₂SO₄和NaCl物质的量浓度之比为1：3

某金属的硝酸盐受热分解生成NO₂、O₂和该金属的氧化物。已知NO₂和O₂的分子个数比为8∶1，则在分解过程中该金属的化合价将                       

A．无法确定       B．升高          C．不变           D．降低

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl₃＋Cu====2FeCl₂＋CuCl₂。FeCl₃溶液跟铁粉也能反应2FeCl₃＋Fe====3FeCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是                   

A．烧杯中有铜无铁                   B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有                 D．烧杯中铁、铜都无

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KIO₃氧化酸性溶液中的KI：5I^－＋IO₃^－＋3H₂O=3I ₂＋6OH^－

B.向NH₄HCO₃溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH₄^＋＋2OH^－＋HCO₃^-NH₃↑＋CO₃^2-＋2H₂O

C.将过量二氧化碳气体入冷氨水中：CO₂＋NH₃·H₂O=HCO₃^－＋NH₄^＋

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银单质：Ag＋2H^＋＋NO₃^－=Ag^＋＋NO↑＋H₂O

亚硝酸（HNO₂）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是

A. N₂    B. N₂O₃    C. NH₃    D. NO₂

有下列三个反应：

①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂  ②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－ 

③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O   下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I₂、Fe^3＋、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe^3＋>Co₂O₃

C．可以推理得到Cl₂＋FeBr₂===FeCl₂＋Br₂

D．在反应③中当1 mol Co₂O₃参加反应时，2 mol HCl被氧化

M（NO₃）₂热分解化学方程式为：2M（NO₃）₂2MO+4NO₂↑+O₂↑，加热29.6g M（NO₃）₂使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是

   A．24g/mol          B．40g/mol            C．64g/mol           D．65g/mol

下列说法中正确的是: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下

　 B．标准状况下，2.24LCCl₄中所含CCl₄分子的物质的量大于0.1mol

　 C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于

　 水且密度比水小

　 D．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）

下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是

A．Fe、H₂O、CO₂              B．Fe^3＋、MnO、NO

C．Cl₂、HClO、Mg            D．ClO^－、Cl^－、Ag^＋