下列说法正确的是

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．反应中失去电子越多的金属单质，其还原性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

D．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是　　　　

A．蒸发　      B．萃取         C．过滤　　     D．蒸馏

下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质

下列有关胶体的叙述中不正确的是

A．淀粉溶胶中混有的氯化钠可以利用渗析的方法除去

B．向氢氧化铁胶体中逐滴滴入硫酸溶液，可以观察到先出现红褐色沉淀而后沉淀溶解形成澄清溶液

D．可以利用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液

 如图所示的实验操作中，正确的是

下列现象或应用不能用胶体知识解释的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A．在河流入海口处易形成三角沙洲

B．用明矾净化饮用水

C．在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀　　

下列关于混合物、纯净物、非电解质、强电解质和弱电解质的正确组合是

下列几种警示性标志，属于易燃物质标志的是

A                B                C             D

Ⅰ、在10℃和4×10⁵Pa的条件下，当反应aA(g)  dD(g) + eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：

①压强从4×10⁵ Pa增加到6×10⁵ Pa时平衡应向        反应方向移动(填“正”或 “逆”，下同)，理由是

                                                                                   。

②压强从1×10⁶ Pa 增加到2×10⁶ Pa时，平衡向      反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是                                    ；                                      。

Ⅱ、在10℃和1.01×10⁵Pa的条件下，往容积可变的密闭容器中充入a molA和b molB，当反应2A(g)+ B(g)  D(g) + E(s)建立平衡后，气体密度不变，已知各物质的摩尔质量（单位：g·mol^-1）分别为A18、B46、D42、E40，则a：b为                       。

Ⅲ、已知T℃、P kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，使反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)达到平衡时，Z的体积分数为0.4。若控制温度仍为T℃，另选一容积为V L的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时Z的体积分数仍为0.4。则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：a n(Y)＜n(X)＜b n(Y)，则 a为               。

硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄NO₃中的一种或几种。现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00 mol·L^－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示(必要时可加热，忽略气体在水中的溶解)：

请回答下列问题：

1)由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是__________________。

2)混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是　　　。

3)写出图中D―→E阶段所发生的反应的离子方程式：　　　　　　　　　　。

4)纵坐标中A点的数值是　　　　　　　，原稀硝酸的浓度是　　　　　　　　。