实验室中以下物质的贮存方法不正确的是(     )

A．少量液溴可用水封存，防止溴挥发；

    B．少量金属钠保存在煤油中；

    C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处；

D．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉；

右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。

装置内发生的主要反应中不含（      ）

A．化合反应           B．分解反应

C．置换反应           D．氧化还原反应

分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（      ）。
A．HClO、HNO₃、浓H₂SO₄都具强氧化性，都是氧化性酸
B．H₂O、HCOOH、Cu₂（OH）₂CO₃均含有氧元素，都是氧化物
C．HF、CH₃COOH、CH₃CH₂OH都易溶于水，都是电解质
D．HCOOH、H₂CO₃、H₂SO₄分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

尿素 [CO(NH₂)₂ ]是首个由无机物人工合成的有机物。

　 ⑴工业上尿CO₂和NH₃，在一定条件下合成，其反应方程式为　　　 　　　　　　　　　　 。

⑵当氨碳比 =4，CO₂的转化率随时间的变化关系如题图1所示．

①A点的逆反应速率v_逆(CO₂)　　　 点的正反应速率为v_正(CO₂)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②NH₃的平衡转化率为　　　　　　　　　 。

⑶⑶⑶ 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。

①电源的负极为　　　　 （填“A”或“B”）．

②阳极室中发生的反应以此为　　　　　　 、　　　　　　　 。

③点解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将　　　　 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为　　　　　 g（忽略气体的溶解）．

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1）       起始滤液的pH_____________7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________________________________。

（2）       试剂I的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。

（3）       试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；

（4）       试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；

（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L^-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为__________________

如下图装置,A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹，电源a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电, 电解一段时间后A、B中均有气体如图所示。

（1）电源的a极为          （填正、负极）。

（2）在湿的Na₂SO₄滤纸条中心滴KMnO₄液滴，现象是                        。

（3）写出A中电极反应式                                                  。

（4）若电解一段时间后A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，闭合K₁电流表的指针偏转，此时B极电极反应式为                                            。

废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是        （填字母）。

A.热裂解形成燃油                       B.露天焚烧

C.作为有机复合建筑材料的原料           D.直接填埋

（2）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

   ====   ΔH ＝ 64.39 kJ·mol^－1

  ====         ΔH ＝ －196.46 kJ·mol^－1

 ====            ΔH ＝ －285.84 kJ·mol^－1

在溶液中与反应生成和的热化学方程式为                                         。

（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol.L^-1 H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是                                                 。

（4）在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。制备的离子方程式是                                          。

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝ －90.8 kJ·mol^－1

② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝ －23.5 kJ·mol^－1

③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝ －41.3 kJ·mol^－1

总反应：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝                 ；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝                    。 

已知常温下：K_SP(AgCl)= 1.8×10^－10 mol²·L^－2，K_SP (Ag₂CrO₄) = 1.9×10^－12 mol³·L^－3 ，  下列叙述正确的是

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的 K_SP 比在纯水中的 K_SP 小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 K_SP (AgCl) < K_SP (AgBr)

C．将0.001 mol·L^{－ 1} 的AgNO₃ 溶液滴入0.001 mol·L^{－ 1} 的KCl和0.001 mol·L^{－ 1} 的K₂CrO₄ 混合溶液中先产生AgCl沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

常温下，某一元酸溶液中，下列说法正确的是

  A．溶液中由水电离出的

  B．溶液中

   C．与溶液等体积混合所得溶液中

  D．原溶液中加入一定量晶体或加水稀释，溶液的均增大