下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。观察：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是（    ）

  下列离子方程式或化学方程式中正确的是 

A．向Fe(OH)₃中加入大量的氢溴酸离子方程式：Fe(OH)₃+3HBr = Fe³⁺ + 3Br^- + 3H₂O

B．NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液加热反应：NH₄^＋＋OH^－ ＝ NH₃↑＋H₂O

C．在H₂C₂O₄中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－+5H₂C₂O₄+4H^＋＝2Mn^2＋+10CO₂↑+8H₂O

D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO^— ＋H₂O＋CO₂ ＝ HCO₃^—＋HClO

 常温下，加水稀释时c(H^＋)/c(OH^－)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、AlO₂^－             ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－                                     

③ Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－、Na^＋             ④ Na^＋、Ca^2＋、Al^3＋、 Cl^－

A．①②           B．①③           C．②④            D．②③

  设N_A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（   ）

A．56克铁与标准状况下22.4L氯气充分反应转移的电子数为2N_A。

B．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H⁺离子数为0.1N_A。

C．常温下，1mol纯水中含有10^-7N_A个氢离子。

D．标准状况下，乙醇燃料电池负级消耗22.4L乙醇的分子时转移的电子数为12N_A。

下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（     ）

①pH＝11的溶液中：CO₃^2－、Na^＋、AlO₂^－、NO₃^－

②无色可使PH试纸变红的溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄^＋

④酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－

⑤由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Ba^2＋、Cl^－、CH₃COO^－

A．①⑤          B．②③         C．②④        D．③⑤

已知反应AsO＋2I^－＋2H^＋AsO＋I₂＋H₂O是可逆反应。设计如图装置(C₁、C₂均

为石墨电极)，分别进行下述操作：

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是(　　)

A．操作Ⅰ过程中，C₁为正极

B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K^＋移向B烧杯溶液

C．Ⅰ操作过程中，C₂棒上发生的反应为：AsO＋2H^＋＋2e^－=== AsO＋H₂O

D．Ⅱ操作过程中，C₁棒上发生的反应为：2I^－－2e^－===I₂

可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH，同时符合下列两图中各曲线的规律是(　　)

A．a＋b>c＋d　T₁>T₂　ΔH>0           B．a＋b>c＋d　T₁<T₂　ΔH<0

C．a＋b<c＋d　T₁>T₂　ΔH>0           D．a＋b<c＋d　T₁<T₂　ΔH<0

常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是（     ）

A．由水电离出的c(H⁺)：①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．②与④混合后，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH₃COOH)

D．①和②等体积混合后PH约为12。

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍           B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸           D．提高溶液的温度

下列叙述正确的是(　　)

A．粗铜提纯时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极。

B．铁钉镀铜时铁钉做阴极，发生氧化反应。

C．用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后再加入纯净的CuO，可以使溶液恢复到原来的成分和浓度。

D．粗铜提纯时电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥