下列离子方程式中，不正确的是（    ）

A.向FeBr₂溶液中通入少量的Cl₂：

  2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

B.向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂恰好使SO^2-₄反应完全：

  2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO^2-₄=2BaBO₄↓+[Al(OH)₄]^-

C.向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液：

  Mg²⁺+2HCO^-₃+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO^2-₃+2H₂O

D.向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀盐酸：

  3Fe²⁺+4H⁺+NO^-₃=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（    ）

A.Fe³⁺、OH^-、SO^2-₄、CO^2-₃           B.Cu²⁺、Fe²⁺、H⁺、NO^-₃

A.Ag⁺、Na⁺、SO^2-₄、Cl^-             D.K⁺、H⁺、CO^2-₃、MnO^-₄

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A.将2mol NO和1molO₂混合后，体系中的原子总数为6N_A

B.0.01mol Mg在CO₂中完全燃烧，转移电子数为0.01N_A

C.标准状况下，3.2gCu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2N_A

D.7.8Na₂O₂含有的阴离子数为0.2N_A

下列说法正确的是（    ）

A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物

B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子

C.将SO₂通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO₂有漂白性

D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体

下表所列物质或概念间的从属关系符合右图所示关系的是（　 ）

化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（    ）

A.纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养

B.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

C.某雨水样品放置一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水在放置过程中溶解了较多的CO₂

D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，能杀菌消毒

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）    ΔH＝131.3 kJ·mol^－1

能使反应速率加快的措施有__________（填序号）。

①增加C的物质的量

②升高反应温度

③随时吸收CO、H₂转化为CH₃OH

④密闭定容容器中充入CO（g）

（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），得到如下两组数据：

①实验1中以v（CO₂）表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为__________（填“吸”或“放”）热反应。

（3）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：     CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）　ΔH＜0

该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是__________　。

② 若t₄时降压， t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线。

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________。　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝__________________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（1）在25℃条件下将pH=11的碳酸钠溶液稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____。 

 A．9             B．13              C．11～13之间               D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^―)减小

（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

②________和________两种粒子的物质的量之和比OH^―多0.05mol。

常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为强酸；若a________7(填“＞”“＜”或“＝”)，则HX为弱酸．

(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X^－)与c(Na^＋)的大小关系是________．

A．前者大　　　　　B．后者大       C．二者相等               D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HX是________酸(填“强”或“弱”)．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________．

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol/L.