化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

1. A.
   明矾可用于水的消毒，但不能用于水的杀菌
2. B.
   “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
3. C.
   服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
4. D.
   高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

	气体	a	b	c
①	NO2	浓硝酸	铜片	浓硫酸
②	SO2	浓硫酸	Fe	浓硫酸
③	NH3	浓氨水	生石灰	碱石灰
④	Cl2	浓盐酸	MnO2粉末	浓硫酸

1. A.
   ①
2. B.
   ②
3. C.
   ③
4. D.
   ④

下列反应的离子方程式书写正确的是

1. A.
   向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO₃^2-+2 H⁺→H₂O+CO₂↑
3. C.
   氨气通入稀硫酸溶液中：NH₃+H⁺→NH₄⁺
4. D.
   Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe³⁺+H₂S→Fe²⁺+S↓+2H⁺

下列离子方程式正确的是

1. A.
   三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
2. B.
   4mol?L^-1的NaAlO₂溶液和7mol?L^-1的HCl等体积互相均匀混合：
3. C.
   K³⁷ClO₃与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：
4. D.
   将25mL 0.1mol?L^-1盐酸缓缓滴入25mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，并不断搅拌：

一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列离子中的几种：和Cl^-．对此溶液进行如下实验：
①将原溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色．②将少量原溶液浓缩后再加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成．③取少量原溶液，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀．④另将③中的沉淀过滤出来，向滤液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀．⑤取少量原溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，先看到生成沉淀，随之该沉淀部分溶解，并呈红褐色．
根据上述实验现象推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有______．
（2）溶液中肯定不存在的离子有______．
（3）溶液中不能确定是否存在的离子有______．
（4）对上述实验操作如何改进，才能确定（3）中的离子是否存在：______．

下列有关定量实验的叙述中，正确的是

1. A.
   ．配制500 mL 1 mol?L^-1稀硫酸实验中，稀释后立即进行后续各项操作，所配溶液浓度偏小
2. B.
   .配制100 mL 5 mol?L^-1氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数，所配溶液浓度偏大
3. C.
   .用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数，所测NaOH溶液浓度偏大
4. D.
   中和热测定实验中，大、小烧杯之间未填满碎塑料泡沫所测结果偏大

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO₂的性质______（填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是______
A．S^2-　　 B．S　　 C．SO₃^2-　　 D．SO₄^2-
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．其中SiO₂属于______氧化物，MgO和Fe₂O₃属于______氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是______．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是______．
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是______．

氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图Ⅰ中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）．

（1）实验有关操作为：a、往烧瓶中放入适量的AlN样品；b、从分液漏斗往烧瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积．正确的操作顺序为______．
（2）本试验中检查装置气密性的方法是______．
（3）广口瓶中的试剂X可选用______（填选项的标号）．
A．浓氢氧化钠溶液　　B．酒精　　　C．植物油　　　D．CCl₄
（4）广口瓶中液体未装满，测得NH₃的体积将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是______．
（6）若样品的质量为w g，氨气的体积为a L（标准状况），AlN的质量分数为______．

实验室里化学兴趣小组探究活动是：从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液，接下来的流程如下：（每一步反应均充分）

（1）指出过程中有关的实验操作①和②名称：①______，②______．
（2）选择试剂①时，若要考虑实验尽量不放出有害气体，可选择______
A．氯气　　　　B．氟化钠　　　 C．稀硫酸　　　 D．次氯酸钠
实验指导教师则给出了10%H₂O₂和2mol/L稀硫酸，请写出碘离子与这些物质发生反应的离子方程式：______
（3）选择试剂②，可供选择的试剂是______．
A．酒精　　　　 B．CCl₄C．苯　　　　　D．氢氧化钠
（4）在操作②过程中：①分液漏斗中上层液体从______．
②要检验在操作②后水溶液中是否含碘单质的方法：______．
（5）有色液体呈______色．从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下图蒸馏实验装置中的错误是______
①温度计水银球位置错误　 ②冷却水的方向错　③酒精灯加热错　④烧杯直接加热错．

氮及其化合物与人们的生活息息相关．
（1）氮元素在周期表中的位置是______．
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是______．为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物．NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是______．
（3）已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
根据①和②，标准状况下，4.48L CH₄恰好将NO₂转化为N₂时，△H=______．
关于①和②，下列说法正确的是______（填字母）．
a．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜-574kJ?mol^-1
b．等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，转移电子数相同
c．如图可表示①的反应过程和能量关系
（4）同温同压下，3.5L NH₃恰好将3.0L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中 NO和NO₂的体积比是______．