下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘含片）的部分使用说明书：

使用说明书
主要成分	活性分子碘含量：1.5mg/片
贮藏	遮光、密闭、在阴凉除保存

请根据上述说明回答下列问题：
（1）推断华素片______（填“是”或“不是”）白色．
（2）某同学欲证实该药片中含有碘分子，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用．
②向甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，液体分层，上层液体颜色为______，所加试剂为下列中的______（填序号），由此说明碘分子的存在．
A．苯　 B．酒精　 C．四氯化碳 D．盐酸
③在乙试管中滴加______溶液，溶液变蓝色，也说明了碘分子的存在．
（3）碘在地壳中主要以NaI0的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如下所示的转化关系：

①如以海水为原料制取I，加入的Cl要适量．如过量就会发生途径Ⅲ的反应，在该反应的产物中，IO与Cl^-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为______．
②如用途径Ⅱ在溶液中制取I，反应后的溶液呈酸性，则反应的离子方程式______．

在水溶液中，YO₃^-与S^2-发生反应的离子方程式为：YO₃^-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S↓+3H₂O．
请回答：
（1）此反应中，氧化剂是______；Y元素原子的最外层电子数是______．
（2）请表示此反应的电子转移的方向和数目：______．

下列各组物质中，均为纯净物的一组是

1. A.
   碘酒、干冰
2. B.
   石油、氯水
3. C.
   液氯、Na₂CO₃
4. D.
   石灰石、盐酸

下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是

1. A.
   NO₂通入水中
2. B.
   Cl₂通入FeCl₂溶液中
3. C.
   SO₂通入NaOH溶液中
4. D.
   Cl₂通入KOH溶液中

下列过程中发生化学变化的是

1. A.
   用四氯化碳萃取溴水中的溴
2. B.
   用蒸馏的方法制取蒸馏水
3. C.
   用过滤的方法除食盐水中的泥沙
4. D.
   氯水使石蕊先变红后褪色

某课外探究小组只领取下列玻璃仪器：烧杯、冷凝管、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶、漏斗．若其它材质实验仪器或实验用品任选，则不能进行的实验操作是

1. A.
   蒸发
2. B.
   萃取
3. C.
   过滤
4. D.
   蒸馏

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

1. A.
   用FeCl₃溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺
2. B.
   Na₂O₂与H₂O反应制备O₂：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
3. C.
   将氯气溶于水制备次氯酸：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
4. D.
   用食醋除去水瓶中的水垢：CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，9g甲烷（CH₄）所含的中子数为5N_A
②常温常压下，22.4L N₂气体的分子数小于N_A
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A
⑤标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A
⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N_A．

1. A.
   ①②
2. B.
   ③④
3. C.
   ②④
4. D.
   ⑤⑥

由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：

试判断后填写下列空格：
（1）A、B 是______和______．
（2）写出实验过程中发生反应的离子方程式：
①混合物加水时______；
②无色滤液加硝酸钡溶液______；
③沉淀加稀硫酸______．

（1）等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是______．
（2）等质量的CH₄和NH₃相比较，它们的分子个数比为______　 它们的氢原子个数比为______
（3）V mL Al₂（SO₄）₃溶液中，含有Al³⁺ag 取V/2mL 溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为______．