在医院实施外科手术时，常用HgCl₂稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl₂有如下性质：①HgCl₂晶体熔点较低；②HgCl₂在熔融状态下不能导电； ③HgCl₂在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl₂的叙述不正确的是（    ）

A．HgCl₂属于共价化合物              B.HgCl₂可能含有离子键

C．HgCl₂属于分子晶体                D．HgCl₂属于弱电解质

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：

2KClO₃＋H₂C₂O₄＋H₂SO₄=2ClO₂↑＋K₂SO₄＋2CO₂↑＋2H₂O下列说法正确的是

A．1 mol ClO₂生成有1mol电子转移　　 B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原　　　　　　

D．KClO₃在反应中得到电子，发生氧化反应

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（   ）

A．标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 N_A原子

B．标准状况下，0.1 mol Cl₂参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 N_A

C．常温常压下，46g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D．1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数N_A个

分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是（   ）

① 根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物

② 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④ 根据物质中含有元素的种类分为单质和化合物

 ⑤ 根据在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质   

A．②④　　　       B．②③⑤　　    　C．①③⑤　　     D．②⑤

下列应用不涉及氧化还原反应的是（     ）

A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉         B．医药上用小苏打治辽胃酸过多

C．工业上利用黄铁矿炼铁                 D．Na₂O₂用作呼吸面具的供氧剂

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（   ）

A．①③④⑦       B．①②⑤⑥          C．③⑤⑥⑦        D．①②③④ 

化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（    ）

A．CaO能与SO₂反应，可作燃煤的脱硫剂

B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

D．铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________；

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是___________________；

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是____________________________（填仪器名称和操作方法）。

⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L^－1 EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过               ，再用水清洗干净，

然后再                                  ，方可装入标准液。排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是                         。在滴定时，        手操作滴定管活塞。

（6）写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式（要求带单位）ω＝ _____________ ；

（7）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶         

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  ks5u 

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子  

d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视

（1）25℃时，在pH＝12的某溶液中，由水电离的c(OH^-)可能为                    。       

  （2）25℃时，若体积为V_a、pH＝a的某一元强酸与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V_a>V_b 和b＝2a。则b的取值范围是___________________________。

水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到　　　　　　 。

（2）25℃时，pH=10的Ba（OH）₂溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合后，升温并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为　　　 　　　 。