agFe₂O₃和A1₂O₃组成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe³⁺、A1³⁺完全沉淀，则c（NaOH）为

A.
0．1mol·L^-1
B.
0．2mol·L^-1
C.
0．4mol·L^-1
D.
0．8mol·L^-1

环己醇、丙酮（CH₃COCH₃）和戊醛（CH₃CH₂CH₂CH₂CHO）的混合物2．000g完全燃烧后，所得气体通过P₂O₅吸收瓶，吸收瓶增重1．998g，则混合物的平均相对分子质量为

A.
74．75
B.
86．00
C.
71．75
D.
81．33

以铝为阳极，Cu为阴极，对200ml NaOH、Na₂SO₄各为1mol/L的混合溶液进行电解，当电解一段时间并充分振荡、静止、过滤后得到深沉的质量为7.8g，则阳极溶解的Al的质量为

A.
2.7g
B.
5.4g
C.
8.1g
D.
10.8g

潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是

A.
该合金的熔点介于钠、铝之间
B.
钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
C.
钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性
D.
若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液

已知: 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(l) △H=a kJ/mol, 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(g) △H= b kJ/mol, 则a、b的大小关系是

A.
a＝b
B.
a＞b
C.
a＜b
D.
无法确定

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A.
浓度均为0.1mol·L^-¹的新制氯水，加入少量NaHSO₃晶体，片刻后，溶液中HClO分子的浓度减小
B.
室温下，将1mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5
C.
在硫化氢水溶液中加入碱有利于S^2-的生成
D.
500℃左右比室温更利于合成氨反应

将9.2 g金属钠投入到100g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气
①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%

A.
①最少
B.
④最多
C.
③居中
D.
一样多

0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液与0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL和10mL水混合，反应速率为v₁mol/（L·s）；0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液与0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL和20mL水混合，反应速率为v₂mol/（L·s）；则v₁和v₂的关系是

A.
大于
B.
小于
C.
等于
D.
不能确定

下列实验操作会导致实验结果偏低的是
①配制100g 10%的CuSO₄溶液，称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中
②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度
④用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄配制200mL 2mol?L^-1的稀H₂SO₄时，先平视后仰视．

A.
只有①
B.
只有②
C.
②③④
D.
①③④

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为 $数学公式$ N_A
③电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g
④7g C_nH_2n中含有的氢原子数为2N_A
⑤常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N_A
⑥1L 2mol?L^-1 FeCl₃溶液中含Fe³⁺数为2N_A
⑦2L1mol?L^-1的盐酸中所含氯化氢分子数为2N_A．

A.
①④⑦
B.
②⑥
C.
③④⑤
D.
②⑤

0 4773 4781 4787 4791 4797 4799 4803 4809 4811 4817 4823 4827 4829 4833 4839 4841 4847 4851 4853 4857 4859 4863 4865 4867 4868 4869 4871 4872 4873 4875 4877 4881 4883 4887 4889 4893 4899 4901 4907 4911 4913 4917 4923 4929 4931 4937 4941 4943 4949 4953 4959 4967 203614