参考下列图表和有关要求回答问题。

（1）图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若

在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是______，△H的变化是___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：              ；

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)  △H= + 49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H=－192.9 kJ·mol^－1

又知 ③H₂O（g）= H₂O（l） △H＝－44 kJ/mol

则甲醇燃烧的热化学方程式为                                 ；

（3）下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol^–1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x＝________________kJ·mol^–1(用含有a、b、c、d的代数式表示)

现将0.04 mol/L HA的溶液和0.02 mol/L NaOH溶液等体积混合。

（1）若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na⁺)    c(CN^－) （填“＜”“＝”“＞”），你得出该结论的依据是                                             。

（2）若HA为CH₃COOH，该溶液显酸性，溶液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序是                           。

（3）若HA为强酸，100 ℃时（K_w=10^-12），将两种溶液等体积混合后，溶液中由水电离出的H⁺浓度为                mol/L（假设混合后溶液体积为两溶液体积之和）。

下图所示装置中，甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH＝2K₂CO₃+6H₂O

（1）图中甲池的装置是      。乙池A电极的名称是          。

（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是                                。

（3）乙池中反应的化学方程式为                             。

（4）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O₂       mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0.60 g某金属，则丙中的盐溶液可能是      （填序号）

A．MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCl     D．AgNO₃

有A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图：

（1）A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂，则A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：

_________>_________>___________（用化学式表示）。

（2）X、Y为B、C两种元素形成的单质。标准状况下，X的密度为3.17 g/L。Z是一种化合物，焰色反应呈紫色（透过钴玻璃），室温下0.1 mol/L Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系：

①写出X与Z反应的离子方程式：_____________________________

②已知丙能与稀硫酸反应生成使品红褪色的气体。

丁的化学式_______，丁的水溶液pH>7的原因：

___________________________________（用离子方程式表示）

③将20 mL 0.5 mol/L丙溶液逐滴加入20 mL 0.2 mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色。写出反应的离子方程式                              。

（1）某温度下体积为100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应)，测得各物质浓度（mol/L）的变化如下表：根据表中数据计算0 h~2 h内N₂的平均反应速率  为        。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：              。

（2）反应在4 h~5 h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是             

（选填A~F，下同）表中5h~6h之间数值发生变化，可能的原因是         。

A.移走了氨气          B.降低温度          C.加压 

D.增加氢气浓度        E.升高温度          F.增加氮气浓度

（3）将NH₃通入到0.04 mol·L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺

沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为

      （已知常温下，Fe(OH)₃的溶度积常数K_sp=4×10^-38）

下列有机反应中，不属于取代反应的是

A．

B．2CH₃CH₂OH+O₂  2CH₃CHO+2H₂O

C．ClCH₂CH=CH₂+NaOHHOCH₂CH=CH₂+NaCl

D．

下列说法正确或符合科学事实的是

A．等质量的CO与C₂H₄体积一定相等

B．甲烷、乙醇、乙酸均能发生加成反应

C．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．苯分子是一个由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环

下表是五种银盐的溶度积常数（25 ℃）。下列说法错误的是

A．五种物质在常温下溶解度最小的是Ag₂S

B．向AgCl悬浊液中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大

D．难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱且均为弱酸，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是

A．c(OH^－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H⁺)       B．c(OH^－)＞c(A^－)＞c(B^－)＞c(H⁺)

C．c(OH^－)＞c(B^－)＞c(A^－)＞c(H⁺)        D．c(OH^－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H⁺)

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸

B．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次

C．实验过程中酸式滴定管尖嘴的气泡没有逐出

D．读数时，视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平