实验室中所用少量氯气用下列装置制取：
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试回答下列问题：
(1)写出该反应的离子方程式 。在该氧化还原反应中， HCl的作用是 。
(2)集气瓶B中盛装的是 。
(3)集气瓶C中盛装的是FeCl2溶液。实验开始后，C中反应的离子方程式为
。实验室中可用 检验反应生成的阳离子。在实验室也可用此反应的生成物来制备氢氧化铁胶体，请写出相应的化学方程式 。
(4)集气瓶D中盛装的是水，E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出 E中反应的化学方程式 。
(5)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是
。
(6)若将F处的烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中的现象为 (选填标号)。
A．有白色沉淀 B．无现象 C．先生成白色沉淀而后消失
(7)氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 来吸收有毒的氯气。该反应的离子方程式为 。
Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴 定10.00mL某浓度的NaOH溶液，滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃)，并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪器有 。（选填下列仪器对应的字母）
由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为 。（忽略溶液混合时体积和温度的变化）
Ⅱ.该小组四位同学在做实验时，发现了一个意外现象：向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液，开始时溶液变红，一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。
[猜想]甲：可能是酚酞变质造成的；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失；
丁：可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。
[理论分析]
（1）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是
[实验设计]
（2）为证实丙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：
| 实验步骤 | 设计这一步骤的目的 |
| 1．将配制的氢氧化钠溶液加热 | ① |
| 2．在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴一些植物油 | ②利用植物油隔绝 |
（3）通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
| 实验方法 | 观察到的现象和结论 |
| 方案一：分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液，然后各滴加数滴酚酞溶液。 | 浓度大的溶液中酚酞红色会消失，则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关 |
| 方案二：向原红色消失的溶液中加 ① （填试剂名称） | ② |
（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 
（4）
