随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注，目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

⑴反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。H₂的转化率为     。

⑵能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是       。

（a）容器中压强不变              （b）混合气体中 C（CO₂）=C(H₂O)

（c）V_正（H₂）＝3 V_逆（H₂O）     （d）混合气体的密度

（e）混合气体的平均分子量

⑶下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．高温度                          B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离            D．再充入1mol CO₂和3mol H₂

E．使用催化剂                      F．缩小容器体积

⑷反应进行到3分钟时，同种物质的v_正 与v_逆的关系: v_正    v_逆 (填＞，＝，＜)

⑸上述反应平衡常数的表达式为                 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为            。

⑹如果上述反应在相同温度和容器中进行，改变起始时加入物质的量，欲使反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数不变，则下列投料理论上合理的是         

A．2mol CO₂和6mol H₂                   B．1mol CO₂和4mol H₂

C．1mol CO₂和3mol H₂，1molNe

D．0.5mol CO₂.  1.5mol H₂   0.5mol CH₃OH(g)    0.5mol H₂O(g)

某研究小组将体积为V₁、浓度为1.0mol·L^-1的HCl溶液和体积为V₂、浓度未知的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V₁+V₂＝50mL）。请回答下列问题：

⑴研究小组做该实验时环境温度          （填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，判断的依据是                            。

⑵由题干及图形可知，V₁：V₂＝            时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为             mol·L^-1。

⑶若通过实验测定及有关计算知：当HCl溶液与NaOH溶液完全反应时共放出Q kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：                                                    。

II下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

⑴②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________________。②、③、④的氢化物的热稳定性由大到小顺序为                         。

⑵用电子式表示元素①与③的化合物的形成过程：                                ，该化合物属于          (填 “共价”或“离子”)化合物。该化合物所含的化学键类型为       

⑶②和④按质量比3:8形成的化合物A的电子式为                 ，将过量A通入由④和⑥形成的阴离子的盐溶液的离子方程式为                                         。

⑷由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。

a．MnO₂                    b．FeCl₃                    c．Na₂SO₃                 d．KMnO₄

已知反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y气体按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×10⁷Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时反应于图中的温度应为（ ）

A．100℃　　　　　　　　　　　　　　 B．200℃

C．300℃　　　　 　　　　　　 D．400℃

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（  ）

A．刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大       B．平衡不发生移动

C．平衡向逆反应方向移动                     D．物质C的质量分数增大

可逆反应 A_(气) + nB_(气)  2C_(气) (正反应吸热)在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（  ）

A．>1       B．≥ 1      C．1        D． 2

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是（  ）

A．离子的还原性：T^2－＞Z^2-      　              B．离子半径：T^2－＞X²⁺

C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X　  D．形成氢化物的沸点： Z＞T

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，673 K、30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773 K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值小

某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（  ）

A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子         D．它的一种同位素的核内有89个中子

在一体积不可变容器中发生如下反应：2NO₂  2NO + O₂  DH>0 达到平衡后，升温，混合气体的（  ）不变

    A．颜色           B．密度             C．压强              D．总物质的量