据最新报道，科学家发现了如下反应；O₂＋PtF₆ = O₂PtF₆，已知O₂PtF₆是离子化合物，其中阴离子为PtF₆^－ 。下列说法正确的是

 A．该离子化合物中1mol阳离子中共有15mol电子     

B．该离子化合物中只含离子键

C．在此反应中O₂是氧化剂，PtF₆是还原剂         

D．每生成1mol O₂PtF₆  转移2mol电子

已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，

其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为：

A.CaTi₈O₁₂　　 　　　　 B.CaTi₄O₆

C.CaTiO₃　　　 　　　　D.CaTi₂O₃

根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是

A．NH₃的沸点比PH₃高的原因是NH₃分子间易形成氢键

B．CH₄的分解温度比SiH₄高的原因是C-H 的键长比Si-H短

C．NH₃的分解温度比PH₃高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小

D．由于SiH₄的相对分子质量比CH₄大，范德华力更大，SiH₄的沸点比CH₄高

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol

 H－H键断裂时吸收热量为：

A．920 kJ       B．557 kJ      C．436 kJ      D．188 kJ

下列各组元素各项性质比较正确的是：

A．第一电离能：C<N<O           B．最高正价：O>N>C

C．电负性：O>C>Si                 D．半径：K⁺ > Cl^－

下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是：

A．C₆₀和SiO₂熔化              B．Mg和S熔化

C．氯酸钾和蔗糖熔化           D．碘和干冰升华

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是：

A．ls²2s²2p⁶3s²3p⁵          B．1s²2s²2p³   

C．1s²2s²2p²               D．1s²2s²2p⁶3s²3p^3[

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的

A．丙烯分子存在非极性键         B．丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化

C．丙烯分子有7个σ键，1个π键  D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

  ①反应①的化学方程式为__________；

  ②把D和硝酸混合是有机合成中常用的硝化剂，TNT是重要的炸药，广泛应用于民用和国防。它的合成的化学方程式如下：

    则该反应的有机化学反应类型是__________，D的主要作用是__________；

（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

  ①A分子的结构式为__________；

  ②反应IV的离子方程式为__________：

  ③取Cu和Cu₂O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu₂O的质量为__________g。

燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。某研究性学习小组在一次活动中，参照下图组装实验装置，以外面缠绕棉花的碳棒为电极，电解质溶液用0.5Na₂SO₄溶液，电源用3~6V直流电源，发光二极管起辉电压为1.7V，电流为0.6mA。

    （1）在碳棒电极外面缠绕棉花的作用是__________

    （2）按下开关S₁，半分钟后两碳棒上产生明显的气泡，此时碳棒C₁为__________极，装置中发生的总反应的化学方程式为__________；

    （3）断开开关S₁，按下开关S₂，可观察到的明显现象为__________；碳棒C₂为__________极，其电极反应式为__________。ks5u

    （4）该小组把0.5Na₂SO₄溶液换成0.5NaCl溶液；当断开开关S₂，按下开关S₁，则检验C₁极产生气体的实验方法：__________；一段时间后，当断开开关S₁，按下开关S₂时，电极C₁反应式为__________。