“酒是陈年的香是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯.在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯:在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液.冷却后再加入2mL冰醋酸.混合均匀后将试管固——青夏教育精英家教网—

“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用下图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管a中先加入3mL的无水乙醇和2mL浓硫酸混合液，冷却后再加入2mL冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管a加热，当试管b中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：

（1）在试管a中混合乙醇和浓硫酸的操作是__________；

（2）在实验中球形干燥管除导气、冷凝作用外，另一个重要作用是__________；

（3）b试管中选择饱和Na₂CO₃溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__________；（用化学方程式说明）

（4）生成乙酸乙酯的反应比较缓慢，为了提高该反应的速率，本实验中采用的措施是__________、__________；

（5）上述b试管得到的乙酸乙酯含有很多杂质（粗乙酸乙酯），必须进行提纯才能得到纯乙酸乙酯，其流程如下：

①操作①的名称__________，进行操作②时需要将混合液转移到__________仪器中。

②加10mLCaCl₂溶液洗涤乙酸乙酯时，要先加饱和NaCl溶液洗涤的原因是__________。

常见有机物之间有如下转化关系，已知在一定条件下可以发生如下反应：

回答下列问题：

（1）工业上实现第①步转化的方法是__________；

（2）写出D的结构简式：__________，C中官能团的名称__________；

（3）写出②、⑦反应的化学方程式：

②：__________；

⑦：__________。

现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B>C>D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族。请回答：

（1）写出元素A在元素周期表中的位置__________；

（2）C与E可形成离子化合物E₂C，试写出它的电子式__________；

（3）B的最高价氧化物的水化物能与B的氢化物反应生成盐类物质，其化学反应方程式：__________；

（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：__________；

（5）D与F的单质一定条件下反应生成FD₆。该物质是一种人工合成的惰性气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛应用于电力工业。则当FD₆形成晶体时，其晶体类型为__________；

（6）在1L的密闭容器中，通入1mol B₂气体和3mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，B₂的浓度为0.75，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________。

使8.9g乙醛（CH₃CHO）、乙酸和甲酸甲酯的混合液体在足量的纯氧中完全燃烧，经测定生成标准状况下CO₂的体积为6.72L，此过程中共消耗氧气的质量为

A. 9.7g B. 15.1g

C. 20.5g D. 数据不足无法计算

下列说法正确的是

A. 把铜片和铁片用导线连接后一起插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

B. 水的沸点较高是因为水分子中的氢氧键键能较大

C. 硫酸与碳酸氢钠溶液混合产生无色气体，证明非金属性S>C

D. 取5mL 0.1 FeCl₃溶液，滴加0.1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈红色，说明该反应有一定的限度

下列说法中不正确的是

A. 甲烷和十六烷互称为同系物

B. 加成反应的原子利用率高，符合当前绿色化学的要求

C. 等物质的量的硝基（—NO₂）和NO₂分子含有相同的电子数

D. C₂H₆O分子中，两个碳原子和一个氧原子在同一直线上

某化学反应在4种不同条件下进行，Y、Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表：

实验序号	时浓　　间　度温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20