在恒温恒容的容器中进行反应A（g） 2B（g）+ C（g），若反应物浓度由0.1mol·L^－1降到0.06mol·L^－1需20s，那么由0.06 mol·L^－1降到0.024 mol·L^－1，需要反应的时间是（    ）

A、等于18s               B、等于12s   

C、大于18s               D、小于18s    

下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是                       （   ）

A、酒精和碘水                   B、水和苯                        

C、液溴和苯                      D、乙醇和四氯化碳

下列物质属于天然高分子化合物的是                             （   ）

A、油脂                   B、塑料        

C、纤维素                 D、葡萄糖

诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是        （   ）

A、纤维素、脂肪           B、淀粉、油脂  

C、蛋白质、高级烃         D、蛋白质、水

在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。

(1) NaOH溶液的物质的量浓度为         。ks5u

(2)当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为        升。ks5u

(3)当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为        升。

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：    接    ；    接    ；    接    ；

    接    。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是                ；NaOH溶液的作用是              。

（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl₂产生。如果有Cl₂产生，可观察到             ，反应方程式               。某同学将试纸长时间放在产生Cl₂的导管口，在看到以上现象后，发现试纸又变为无色，其原因是                  。

（4）写出下列化学反应的方程式：

①气体发生装置中进行的反应：                 

②NaOH溶液中发生的反应：                      

（5）KMnO₄的氧化性比MnO₂强得多，实验室也可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O。

①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

②该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是         ，如果将20ml 12mol·L^－1的浓盐酸与足量KMnO₄充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将         。

A．≥1.68L        B．＞1.68L        C．≤1.68L         D．＜1.68L

实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题

（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶 （规格：       ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                                            。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_          __。

　   A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　   B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

　   C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

　   D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀

　   F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高    

A．称量固体NaOH时，有潮解现象      B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面

C．称量时误用“左码右物”            

D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液

E．未洗涤烧杯以及玻璃棒               F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面

G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度     

H．容量瓶中原有少量蒸馏水。

有4种元素：_xA、_yB、_zC、_uD，其中B的负二价离子和C的正一价离子均具有氩原子相同的核外电子排布，又已知x+y+z+u=64，u=x+5，根据以上条件进行推断：

（1）A原子的结构示意图          ，C⁺的离子结构示意图：          。

（2）写出元素B的氢化物和D的单质之间发生置换反应的化学方程式：          。由此得出元素B、D的单质的氧化性B         D（填“＞”、“＜”）。

（3）A和D组成的化合物化学式是          ，其中阳离子与阴离子的电子层数相差          。

在⁶₃Li、⁷₃Li、²³₁₁Na、²⁴₁₂Mg、¹⁴₆C、¹⁴₇N中

（1）⁶₃Li和⁷₃Li 互称             ，它们的化学性质                             ；

（2）¹⁴₆C和 ¹⁴₇N的                相等，²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的               相等；

（3）²⁴₁₂Mg的电子所占据的电子层中，能量最高的是          层（填符号）。

亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH+H₂LiNH₂+LiH，下列有关说法正确的是                                （    ）

   A．Li₂NH中N的化合价是－1                 B．该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

   C．Li⁺和H^－电子排布不相同                  D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同