为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
| 编号 | 操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 | 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 |
| ② | 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。 |
（1）过氧化氢分解的化学方程式为__________________________________________。
（2）实验①的目的是______________________________________________________。
实验中滴加FeCl3溶液的目的是_________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是__________________________________（用实验中所提供的几种试剂）。ks5u
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。
一种高分子化合物（Ⅵ）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
 |
回答下列问题：
（1）化合物Ⅲ中所含官能团的名称是 、
（2）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的副产物为 。（提示：原子利用率100%，即原子全部都转化成产物）
（3）CH2=CH2与溴水反应方程式：
（4）写出合成路线中从化合物Ⅳ到化合物Ⅴ的反应方程式：
。
（5）下列关于化合物Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ的说法中，正确的是（ ）
A．化合物Ⅲ可以发生氧化反应
B．化合物Ⅲ不可以与NaOH 溶液反应
C．化合物Ⅳ能与氢气发生加成反应
D．化合物Ⅲ、Ⅳ均可与金属钠反应生成氢气
E．化合物Ⅳ和Ⅴ均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）写出化合物Ⅰ与氧气在Cu催化下反应的产物
Ⅰ．（1）在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定条件下开始反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：
① 反应后18O原子存在于哪些物质中 ；
② 2min末SO3的浓度________________________；
③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。
Ⅱ．某化学反应2A (g)
B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
| 实验序号 |
| 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800℃ | C2 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
| 3 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据，完成下列填空：
(1) 实验1达到平衡的时间是__________min，C2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
(2)实验3比实验1的反应速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
(3) 如果2A (g) B(g)+D(g)是一个吸热反应，那么实验3与实验1相比，在相同体积时___________吸收的热量多，理由是___________________________________________。
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
Ⅱ．课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 mol H—O键能够释放463kJ能量。
， 下列有关说法正确的是