硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演主角，下面几种物质中含有硅单质的是       （     ）   

A．玛瑙             B．光导纤维           C．太阳能电池板         D．水晶

某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

（2）实验药品：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlCl₃ 溶液、NaOH 溶液等。

实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸等。

（3）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）

(4)实验结论：                                               。

为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂ 粉末于 50 mL密度为1.1g?cm^-3 的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请依图回答下列问题：

（1）实验时放出气体的总体积为 ___　 ；

（2）放出一半气体所需要的时间为　 ______ ；

（3）ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ___________ ；

（4）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是　　　 。

主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。

回答下列问题：

⑴A、B、C、D分别是　 　 、　 　 、 　　 、　 　 ；（填元素符号）

⑵D的离子结构示意图为　　 　　　 ，A与B形成的化合物的电子式为 　　　　　 ；

⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：　　　　　　 (写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。

(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式　　　　　　　。

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是：   _      (填具体元素符号,下同)。

 (2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的分子式是_____________。

 (3) 最高价氧化物的水化物显两性的是                ；写出它与盐酸反应的离子方程式                                            。

 (4) 表示元素④与⑦形成的化合物的电子式                   。

（5）表示元素①与③形成的化合物的电子式                     。

下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（    ）

目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C₆₀溶进“足球型”的Si₆₀分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是（     ）

A．是两种单质组成的混合物               B．晶体属于分子晶体

C．是一种新型化合物                 D．相对分子质量为2400

B. a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中，氯离子浓度不变　

D. 电解过程中， d电极质量增加

镭是周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（     ）

A．在化合物中呈+2价             B．镭比钙的金属性强

C．氢氧化物呈两性                D．碳酸盐难溶于水

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（     ）

A．制催化剂的材料               B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料                 D．半导体材料