火法炼铜的原理为：Cu₂S+O₂2Cu+SO₂，下列说法中，正确的是

1. A.
   Cu₂S只作还原剂
2. B.
   S 元素发生还原反应
3. C.
   该反应既是氧化还原反应又是置换反应
4. D.
   当1 mol O₂参加反应时，共转移4 mol e^-

实验室制备氯气的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，请将该化学方程式改写为离子方程式________，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）________将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是________．

N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数一定为3N_A
2. B.
   0.2molCl₂溶解于10L的水中，可生成0.2N_A个HClO
3. C.
   100g98%的硫酸溶液可电离出N_A个SO₄^2-
4. D.
   1molFe与一定量的稀硝酸反应转移的电子数可能为2.6N_A

与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是

1. A.
   原料利用率高
2. B.
   设备少
3. C.
   循环利用的物质多
4. D.
   原料易得

下列叙述中，正确的是

1. A.
   金属单质一般只能作还原剂
2. B.
   氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
3. C.
   金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
4. D.
   某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如图所示．

（1）B的化学式为______，C在充满B的集气瓶中燃烧时的现象是______．
（2）A与B反应的化学方程式为______．溶液F与A反应的离子方程式为______．
（3）将B通入NaOH溶液中反应的离子方程式为______．
（4）F、G、H三种溶液中所含的相同阴离子是______，检验该阴离子可用的试剂是______．

为了提纯表中的物质（括号内为杂质），请把除杂试剂和分离方法填入相应的表格中．

序号	被提纯的物质	除杂试剂或方法	分离方法
1	丙烷（丙烯）	________	________
2	乙醇（乙酸）	________	________
3	苯（溴）	________	________
4	淀粉溶液（葡萄糖）	________	________

化学科学的特征是

1. A.
   研究物质的变化
2. B.
   制造新物质
3. C.
   认识分子和制造分子
4. D.
   进行化学实验

酸雨形成的主要原因是________．

时间	开始	8h后	16h后	24h后	32h后	40h后	48h后
pH	5.0	4.8	4.6	4.3	4.2	4.0	4.0

某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下（提示：pH越小酸性越强）
酸雨样品pH值变小的主要原因是________，发生的反应为________．

有关实验的叙述，正确的是

1. A.
   将称好的NaOH加入容量瓶中溶解，并稀释至刻度，配成一定物质的量浓度的溶液
2. B.
   用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上，测定该溶液pH
3. C.
   欲制备Fe（OH）₃胶体，向盛有25ml沸水的烧杯中逐滴加入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸，至溶液呈红褐色
4. D.
   氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红