已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= -571.6KJ· mol^-1          

         CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是（     ）

A．1∶3          B．1∶4          C．1∶1          D．2∶3

 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)△H=QkJ/mol。 反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是（   ）

A. m＞n                 B. ΔH＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

 已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（    ） 

 A．甲、乙提高相同温度      B．甲中加入0.1mol He，乙不改变

 C.甲降低温度，乙不变       D．甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol I₂

 汽车尾气净化中的一个反应如下：

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（    ）

 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是   （    ）

A．e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

 用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（   ）

 A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)  B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)  

C．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)   D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－) 

 下列说法正确的是（   ）           

A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大  B．一定浓度的NH₄Cl溶液可以溶解Mg(OH)₂

C．升高温度，物质的溶解度都会增大     D．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀

 将V₁ mL1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列叙述正确的是（   ）

A．做该实验时环境温度为22 ℃        B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（   ）

   A.常温下，pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-  

   B.常温下，c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-

   C.能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-

 D. 常温下，由水电离出的c(OH^-)=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

 已知：三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（    ）

A．G是最活泼的非金属单质                   B．L是含极性键的分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色              D．M化学性质活泼