A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素;B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐;A元素与C元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，旦分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数;E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

(1)写出D元素的原子结构示意图          ;E元素在周期表中位置          

(2)C和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素符号)          ，可以验证该结论的是          (填写编号)

A.比较这两种元素的常见单质的沸点     B.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(3)写出D的氢氧化物在水中发生酸式电离的电离方程式：          

欲使上述体系中D的简单阳离子浓度增加，可加入的物质是          

(4)B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是          

 Fe元素是地壳中最丰富的元素之一，在金属中仅次于铝，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃0₄+4CO3Fe+4C0₂，若有1mol

Fe₃0₄参加反应，转移电子的物质的量是           mol.

(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                      

(3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修

改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚

线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。

(4)硫酸亚铁晶体(FeS0₄·7H₂0)常作医药上的补血剂。课外研究性小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：

①证明步骤①所得滤液中含有Fe²+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，此过程的现象为：

②若该实验温度下，步骤③中难溶物的溶度积为Ksp=8×l0-³⁸，试计算该物质沉淀完全所需要的pH=           (已知溶液中离子浓度小于10^-5mol)时，该离子可看做沉淀完全;lg2=0.3)

③步骤④中一系列的操作步骤为：过滤、          、灼烧、冷却、称量。

④若实验过程中无损耗，最后称量得到a克红棕色的固体，则每片补血剂中含铁元素的质

量为          g.(用含a的式子表示)

 化学实验中一套装置往往可以完成多个实验，A某同学设计了右图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验。请回答：

(1)指出下列仪器的名称：

A          

D          

(2)若A中为浓氨水，B中为烧碱，C中为AICl₃溶液，实验中可观测到B中有气体生成，C中有白色沉淀。

则C中发生反应的离子方程式为          

仪器D的作用为          

(3)若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMn0₄，C中盛有KI淀粉溶液，实验中可观测到B中出

现黄绿色气体，C中溶液变蓝。依据实验现象可以得到的结论为：          

氧化性由强到弱的顺序：          

但该装置的不足之处是：          

 常温下，Ksp(CaS0₄)=9×l0^-6，常温下CaS0₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正

确的是

A.常温下CaS0₄饱和溶液中，c(Ca²⁺)、c(SO₄^-)对应曲线上任意一点

B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SOi-)一定等于3×l0^-3mol/L

C.d点溶液通过蒸发可以变到c点

D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

 课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能够得到的正确结论是

A.原溶液中一定含有SO₄^2-离子B.原溶液中一定含有NH₄⁺离子

C.原溶液中一定含有CI^-离子D.原溶液中一定含有Fe³⁺离子

 下列各物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是：

 反应2A(g)+B(g)2C(g);△H=akJ/mol，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，Y的物质的量n(Y)与反应时间(t)的关系如下图所示，下列判断正确的是

A.Y可能是A或B，a>0

B.Y可能是A或B，a<0

C.Y一定是C，a>0

D.Y一定是C，a<0

 下列化学实验事实及其解释都正确的是：

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石恋试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.加入AgN0₃溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有CI^-存在

D.用量筒取5.00mL1.00mol·L^-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L^-1盐酸

 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：

A.常温下，在pH=8的NaA溶液中：c(Na⁺)-c(A^-)=9.9×10^-7mol/L

B.由10mLO.lmol/L的CH₃COOH溶液与10mL0.lmoL/L的NaOH溶液混合，浓度大小的顺序

为：c(Na⁺)＞c(OH-)＞c(CH₃COO-)＞c(H+)

c.室温下，由pH=l的CH₃COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞(H+)

D.常温下，0.lmol/LpH=8的NaHB溶液中： c(HB^-)＞c(B^2-)＞c(H₂B)

 下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是：