某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是                                            （     ）

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点的数值比c点的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

 下列有关物质检验的实验结论正确的是                                 （   )  

选项    实 验 操 作及 现 象                                实 验 结 论

A   向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成  该溶液中一定含有

B   向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色                                           该溶液中一定含有Fe2+

C   将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色    该气体一定是

D   NH3的水溶液可以导电                    NH3是电解质

 设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是               (    )

A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N_A

B．乙烯（C₂H₄  ）和氮气组成的28g混合气体中含有N_A 个原子

C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A

D．将1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有N_A个

 能用共价键键能的大小来解释的是        （    ）

    A．通常情况下，Br₂呈液态，碘呈固态  B．CH₄分子是正四面体结构

    C．惰性气体一般难发生化学反应   D．N₂的化学性质比O₂­稳定

 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是   （     ）

    A．该粒子不显电性       B．该粒子质量数为4

    C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大

 下列化学用语书写正确的是                                          （     ）

A．N₂的结构式：             

B．CO₂的分子模型：

C．四氯化碳的电子式：                                                  

D．氧离子结构示意图：                                                                   

 为预防H1N1甲型流感，每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒,下列说法正确的是（ ）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl₂与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na₂O₂、SO₂相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

 广州2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是（   ）

①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题

    ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料

    ③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放

    ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统

    ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

    A．①②③④     B．①②⑤      C．①②④⑤     D．③④⑤

 本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做,则按A题评分。

A．CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

 ①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如S0₂、SnCl₂等还原制得：

②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_________。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

(2)SO₂分子的空间构型为____________。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为_________。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_____________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是_____________________________________________。

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有__________。(填字母)

    a．配位键     b．极性键    c．离子键   d．非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为_________。

B．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知：①反应方程式为

   ②抽滤的实验装置如右图所示。

请回答有关问题：

(1)仪器A的名称是_____________。

(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以___________，

  促使晶体析出。

(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行

的操作是____________________________________________。

(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确?答：_________。(填“正确”或“不正确”)

(5)在步骤④中，用饱和NaHC0₃溶液可以将阿司匹林和剐产物等分离，其化学原理是

_________________________________________。要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是_____________________________________________________。

(6)在步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至_____________为止。  

(7)若实验得到2.70g纯净的阿司匹林，则产品的产率为____________。

 草酸(H₂C₂0₄)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L^-l的H₂C₂0₄、KHC₂0₄、K₂C₂0₄溶液的pH如下表所示。    。．

(1)在其它条件不变时，下列措施能使KHC₂0₄溶液中c(K⁺)：c（HC₂0₄^-）接近1：1的是_________(填字母)。

    A．加入适量的H₂C₂0₄             B．加入适量的KHC₂0₄

    C．加入适量的Na₂C₂0₄      D．升高溶液的温度

(2)取一定质量H₂C₂0₄·2H₂0和KHC₂0₄的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L^-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L^-l H₂S0₄溶液酸化后，用0.10 mol·L^-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO₄溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

   ①完成离子方程式：5C₂0₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺＝10______+2Mn²⁺+8H₂O。

   ②原混合物中H₂C₂0₄·2H₂0和KHC₂0₄的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂0₄·2H₂0在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC₂0₄·2H₂0充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC₂0₄·2H₂0的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收)