进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是

选项	操作及现象	溶液可能是
A	通入CO2，溶液变浑浊．再升高至70℃，溶液变澄清．	C6H5ONa溶液
B	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．	Na2SiO3溶液
C	通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．	Ca（ClO）2溶液
D	通入CO2，溶液变浑浊．继续通CO2至过量，浑浊消失．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．	Ca（OH）2溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
2. B.
   氢氧化钡溶液与浓盐酸反应：OH^-+H⁺═H₂O
3. C.
   三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
4. D.
   钠投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑

室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克
②恰好溶解后溶液中的NO₃^-离子的物质的量为mol
③反应过程中转移的电子数为mol
④生成NO气体的体积为L
⑤发生反应的硝酸的物质的量为（）mol．

1. A.
   2项
2. B.
   3项
3. C.
   4项
4. D.
   5项

为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应．
①洗气瓶中浓硫酸的作用是______．
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式______．
活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验．
（2）实验目的：检验气体的成分．
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰．
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；
①连接仪器．将装置的字母填入□内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）
②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是______．
（3）实验目的：确定产物的含量．
①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有______．
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe³⁺可采用的试剂为______；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为______mol．

某课外实验小组在探究SO₂的性质时，进行如下的实验：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO₂气体，发现溶液的红色消失．甲同学认为是由于SO₂有漂白性才使溶液褪色；而乙同学认为是由于SO₂溶于水后显酸性才使溶液褪色．而丙同学认为仅仅根据溶液褪色还不足以证明是由于SO₂的酸性或是漂白性，要想证明还必须进行补充实验，请你帮助丙同学完成以下实验和结论
（1）将褪色的溶液进行______，若出现______现象，证明是因SO₂的漂白性．
（2）向褪色的溶液中加入______，若出现______现象，证明是因SO₂水溶液显酸性．

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

1. A.
   用图1 所示装置从Fe（OH）₃胶体中过滤出Fe（OH）₃胶粒
2. B.
   用图2 所示装置蒸发掉CuCl₂溶液中部分水制得CuCl₂?2H₂O晶体
3. C.
   用图3 所示装置从CH₃OH与C₂H₅OH的混合物中分离出乙醇
4. D.
   用图4 所示装置从C₂H₅OH与C₂H₅OOCCH₃的混合物中分离出乙酸乙酯

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式______．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是______．写④反应离子方程式______．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式______．D的化学式是______．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式______．

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L^-1 的是

1. A.
   将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
2. B.
   将5 mol?L^-1的H₂SO₄溶液100ml稀释成500ml
3. C.
   N_A个氯化氢分子溶于水配成1L溶液
4. D.
   c（K⁺）为1 mol?L^-1的K₂SO₄溶液

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合气体共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和NaNO₂，则原混合气体中NO的物质的量为

1. A.
   0.3mol
2. B.
   0.4mol
3. C.
   0.5mol
4. D.
   0.6mol

（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：______．
（2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．

这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）：______→______→______→______．
（3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是______，B瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______．
（4）装置②中所加固体药品是______，可验证的产物是______，确定装置②在整套装置中位置的理由是______．
（5）装置③中所盛溶液是______，可验证的产物是______．