晶体是质点(分子、离子或原子等)在空间有规则地排列、具有整齐外形、以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能形成晶体的、具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。
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请据此回答下列问题：
(1) 确定该合金的化学式____________。
(2) 若晶体的密度为ρ g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为___________________cm。
某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应，测定中和热，中和热测定实验的关键是要比较准确地配制一定物质的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程中要尽量避免热量的散失，比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中和热的测定所需的玻璃仪器有
（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因是 。
（3）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl挥发，则测得的中和热数值 （填偏高、偏低或不变）；
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。
| 实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度（t2）℃ | 温差（t2-t1）℃ | ||
| 盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
| 1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
| 2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
| 3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J/(g·℃)则该反应的中和热为△H=_______________________________；
（5）若用等浓度的醋酸代替盐酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热的数值会 （填偏高、偏低或不变），其原因 ；
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径（10－10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | ＋1 | －— | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | －— |
| 最低价态 | －— | －— | －2 | －— | －4 | －3 | －1 | －— | －3 | －1 |
试回答下列问题（注：所有非金属元素均有负价）：
(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是 __（填写编号）。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）___________________，固态时形成 晶体
(3)某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中位于___________ ___
(4)若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式_________________________，属于 晶体
（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞（晶胞是在
示，阳离子（用“ ”表示）位于该正方体的顶点或
面心；阴离子（用“ ”表示）均位于小正方体中心。
，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个
的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的式量可以表示为 ( )
A． 
B．
D．