取等物质的量浓度的NaOH溶液A、B、C三等份各100 mL，分别向三份溶液中通入不等量的CO₂气体，充分反应后，再向三份所得的溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO₂气体体积与所加盐酸的体积之间的关系如图所示。试回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的浓度为         mol/L；

（2）曲线B表明，原NaOH溶液中通入的

    CO₂的体积为     mL ；

（3）曲线C表明，原NaOH溶液中通入CO₂  后，所得溶液中的溶质成分的物质的量之比为           。

 某化工厂排放的废水中含氯总量以Cl₂ 计为0.01mol/L。该厂欲配制固体试剂（Na₂SO₃与NaOH的混合物）一次性除去Cl₂并使溶液呈中性。试计算：

（1）所配固体试剂中NaOH的质量分数；

（2）若该厂每天排放废水100m³，每天处理废水需该固体的质量（kg）。

 下列为实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。

（1）若用以上装置制取并收集干燥的NH₃，则添加液态试剂的仪器的名称是________，仪器的连接顺序为a→________________________；

（2）若用A装置制取O₂，则选用的液态药品的电子式为________或_______；

（3）若用A装置制取NH₃与O₂的混合气体，若液态物质选用浓氨水，则选用的固体药品的名称是________，反应的化学方程式为_____________________________________。

 下列有关实验操作或判断正确的是_________（填序号）。

a．用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体

b．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

c．用托盘天平称取10.50g的干燥的NaCl固体

d．用pH试纸直接蘸取溶液测定pH

e．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

 阿斯匹林是一种常见的OTC药物，常用于治疗因感冒引起的头痛发热。阿斯匹林可按下列流程合成。

试回答：

（1）有机物C的结构简式为________________；

（2）以上反应中属于氧化反应的反应有②和__________（填编号）；

（3）反应①的化学方程式为________________________________________；

（4）任写一种E的属于酯类的同分异构体________________。

 国庆60年期间，天安门广场的大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图：

（1）对S-诱抗素制剂分类不正确的是        ；

a．烃类      b．醇类        c．羧酸类 

（2）1 mol S-诱抗素制剂与足量金属钠反应，最多消耗钠的物质的量是        。

 X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，它们之间可以相互形成等电子数的A₂B₂型、AB型、A₂型、A₂^2—型等微粒。

（1）若A₂^2—型微粒的电子数为14时：

① 写出上述A₂型微粒的结构式 _______________；

② 写出四种元素原子按5∶1∶1∶3形成的离子化合物与足量NaOH反应的离子方程式                                                 ；

（2）若A₂型微粒为最活泼的非金属单质时：

① 1mol A₂B₂型化合物分解转移电子的物质的量为             ；

② 写出一种具有相同电子数的有机物的化学式           ；

③ 比较Z与W两种元素的氢化物的沸点                   。

 A、B、C、X均为中学常见物质，它们有如下转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若A为气态化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，该转化关系是工业制硝酸的反应原理，则A空间结构是              。

（2）若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________；

       a．S             b．N₂             c．Na             d．Mg     

（3）若X是金属单质，将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）                                                                     ；

（4）若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为______________________________________________________        ___，

X的化学式可能为________。

 在25℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18，CuS的K_sp＝1.3×10^－36，ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是

A．25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

    B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu^2＋的浓度为1.3×10^－36mol/L

    C．因为H₂SO₄是强酸，所以Cu^2＋＋ H₂S ＝ CuS↓＋ 2H^＋ 不能发生

    D．除去某溶液中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在一定体积的密闭容器中通入CO₂和H₂各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO₂为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1000℃