请填写下表：

物质	摩尔质量	物质的量	质量	分子或离子数目
SO2		2　mol
SO42-				6.02×1022

下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气．
（1）在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为______．
（2）B瓶中浓H₂SO₄的作用是______，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是______．
（3）C瓶中盛有NaOH溶液是为了______，其反应的化学方程式是______．

下列说法正确的是

1. A.
   铁的摩尔质量等于它的相对原子质量
2. B.
   1mol氢的质量是1g
3. C.
   1mol氯化钙中含N_A个氯原子
4. D.
   4.9g硫酸是0.05molH₂SO₄

老师为同学们提供了4包无标签的白色固体，它们分别是NH₄Cl、NH₄NO₃、（NH₄）₂CO₃和（NH₄）₂SO₄ 4种物质．老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案，完成鉴别上述4种白色固体的实验任务，并希望在实验后同学们进行交流、评价，提出进一步改进实验方案的建议．
（1）甲同学为鉴别4种物质，设计完成了如下实验，并填写了实验报告的部分内容．请你帮助完善下面的实验报告．

实验步骤	实验现象	实验现象的解释及结论
①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热．	4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．	4支试管中的样品都含有______离子．
②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液．	试管A、B中产生白色沉淀，C、D中无明显现象．	产生白色沉淀的离子方程式是______， ______．
③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸．	试管A中沉淀溶解且产生无色气体；B中无明显变化．	试管A中原样品为______， 试管B中原样品为______．
④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化，再分别滴加AgNO3溶液．	试管C、D中均有白色沉淀产生．	无法鉴别试管C、D中的样品．

（2）乙同学改进了甲的实验方案，将上述实验步骤②中的BaCl₂溶液，更换为______溶液，在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生，试管D中无明显现象，即可鉴别出4支试管中的原样品．
（3）为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子，两位同学补充了一个实验；再取少量试管D中的原样品，配成溶液，先滴加少量浓硫酸，然后将一束细铜丝伸入溶液中，观察到______的现象，确认了试管D中的原样品含有的阴离子，该反应的离子方程式是______．

元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是

1. A.
   铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象
2. B.
   NaOH溶液和AlCl₃溶液相互滴加的现象不同
3. C.
   金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
4. D.
   Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物

元素及其化合物的知识是“化学I”的重点内容． A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
试写出符合下列条件的化学方程式：
（1）若物质A为氧化物：______；
（2）若A为金属单质，B为金属氧化物：______；
（3）若A为金属单质，B为非金属氧化物：______；
（4）若A和X均为非金属单质：______；
（5）若A为非金属单质，X为金属单质：______．

铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______（用字母代号填）．
A．Fe　　　 B．FeCl₃　　 C．FeSO₄　　 D．Fe₂O₃
（2）向沸水中逐滴滴加1　mol/L FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：______．

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

1. A.
   用图1装置制取乙烯并验证乙烯的性质
2. B.
   用图2装置配制银氨溶液
3. C.
   用图3装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出
4. D.
   用图4装置验证浓硫酸的脱水性和强氧化性

已知：
①把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体
②把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成
③把②中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红
下列判断正确的是

1. A.
   ①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂
2. B.
   ②中反应既是化合反应又是放热反应
3. C.
   ③中的实验现象证明溶液中不含有Fe²⁺
4. D.
   将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深

有演示实验：用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：
a．有氧气生成______；　　　　b．______．
（2）某学校研究性学习小组拟用图装置进行实验，以证明上述结论．
①用以验证结论a的实验操作方法及现象是：______．
②用以验证结论b的实验操作方法及现象是：______．
（3）该研究性学习小组的同学认为Na₂O₂和H₂O反应可生成H₂O₂，现请你设计一个简单的实验证明Na₂O₂和足量的H₂O充分反应后的溶液中有H₂O₂存在．（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）
试剂：______．
现象：______．