4CO2(g)＋5H2O(l)；DH =－2878kJ/mol
2NH3的反应中，经过一段时间内，NH3的浓度增加了0.6 mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L-1·s-1，则所经过的时间是（ ）
2XY2 B．2X2+Y2有下列七种溶液：A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、硫酸铝溶液；D、明矾溶液；E、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；F、氯化铁溶液；任取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到自始至终均有白色沉淀。试回答下列问题：
（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）
| 组别 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| 甲 | B |
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| 乙 | D |
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（2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（VB/L）变化的曲线。
（3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中
溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。符合下图曲线的试剂组合
是：甲 （填化学式）、乙 （填化学式）。
①若实验时取用的乙溶液为500 mL，试计算乙溶液中溶质的物质的
量的浓度。
②若向500 mL乙溶液中滴加1000 mL甲溶液时恰好得到bmol
（1＜b＜5）白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。
下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，Ｃ和Ｄ的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。
根据上图回答问题：
（1）C分子中的官能团名称是 ______________；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）：
a 加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应
（2）反应②的化学方程式是_________________ _。
（3）反应②实验中加热的目的是：
Ⅰ、 。；
Ⅱ、 。。
（4）A的结构简式是 __________________ 。
（5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有 个。
Ⅰ．含有间二取代苯环结构 Ⅱ．属于非芳香酸酯 Ⅲ．与 FeCl3 溶液发生显色反应。
写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
（6）常温下，将C溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH
如下表：
| 实验编号 | C物质的量浓度（mol·L-1） | NaOH物质的量浓度（mol·L-1） | 混合溶液的pH |
| m | 0．1 | 0．1 | pH＝9 |
| n | 0．2 | 0．1 | pH＜7 |
从m组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝ mol·L－1。
n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
| 粒子代码 | a | e | I |
| 原子核数 | 单核 | 两核 | 四核 |
| 粒子的电荷数 | 一个单位正电荷 | 一个单位负电荷 | 0 |
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物质A由a、e 构成， B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①—⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去。
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B__________，J__________。
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
H +E（溶液）→M_____________________________，
F +G →A + B +C________________________________________；
（3）E（溶液）能与I以1∶2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式__________；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1∶2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2） 2 和物质H，写出L的电子式__________；
（5）反应③用于工业生产它应在_______________进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，所使用的一种特殊材料的名称为__________，在该工业生产中它具有的特殊的性质是___________________。
（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如下图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=__________。（假设气体完全逸出，溶液体积不变）
