从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）
A．固体碘的升华 B．生右灰作为干燥剂吸水
C．氯化钠的熔化 D．酒精溶解于水
→[Na]＋[
C．Na·＋
＋·Na→Na+[
]2－Na+ D．
，则它们所属的元素种类有（ ）
(1) 氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
(1) 请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。
| 实验方案(I) | 实验现象(Ⅱ) | 答案（III） | |
| 实验方案I | 实验现象II | ||
| 1．用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞 | A．浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成—个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色。 | 1 |
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| 2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水 | B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色 | 2 |
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| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 | C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧 | 3 |
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| 4．镁带与2mol／L的盐酸 反应 | D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧 | 4 |
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| 5．铝条与2mol／L的盐酸反应 | E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失 | 5 |
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| 6．向AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量 | F．生成淡黄色沉淀 | 6 |
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(2) 通过以上实验结果可以得出的结论是 。
下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：
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| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
| 原子半径(10—10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 |
| 最高价态 | +1 | +1 | —— | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | — |
| 最低价态 | —— | —— | -2 | —— | -4 | -3 | -1 | —— | -3 | -1 |
(1) 试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是 ；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 | IA |
| 0 | |||||
| 1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
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| 2 |
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| ② | ③ | ④ |
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| 3 | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ |
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(1) ④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
(2) ②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
(3) ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
(4) 由表中两种元素的原子按1：1组成的液态化合物是一种常用的氧化剂，请写出它的电子式 。