在下列各说法中，正确的是 （    ）

    A．△H > 0表示放热反应，△H <0表示吸热反应

    B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

    C．1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热量叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

 已知C(石墨)、H₂和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H₂和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0kJ，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，正确的是（    ）

  A．2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g); △H= +282.8kJ/mol

  B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H_2­O(g); △H=-571.6kJ/mol

  C．C(石墨,s) + 1/2O₂(g) =CO(g); △H= -110.7kJ/mol

  D．燃烧前混合气体中，H₂的体积分数为40%

 下列关于胶体的叙述不正确的是（    ）

  A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液区别开来

  B．光线透过胶体时，会发生丁达尔效应

  C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

  D．胶体微粒能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔。埃特尔在表面化学方面的贡献有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中处理尾气的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”。下列有关说法正确的是：（    ）

A．温室效应的加剧是导致南极上空臭氧空洞的主要原因  

B．汽车尾气处理是在高温高压催化剂下进行的

C．氢氧燃料电池的正极反应可表示为H₂－2e^－=2H⁺

D．钢铁在空气中的腐蚀主要是电化腐蚀

 某烃能使酸性KMnO₄溶液褪色但不能使Br₂的CCl₄溶液褪色。相同条件下该烃的蒸气对H₂的相对密度为60，且12.0 g该烃完全燃烧后生成10.8 g水和39.6 g CO₂，又知该烃的一氯代物只有两种同分异构体，该烃的结构简式为                   。

 分子式为C₁₃H₁₆O₂惕各酸苯乙酯被广泛用作各类香精的调香剂，当其加入茉莉型或丁香型香精中时，能产生诱人的效果。为了合成该物质，某化工厂实验室的科研人员设计了下列合成线路：

    试回答下列问题：

  （1）试写出，A的结构简式               ，B的结构简式                 。

  （2）反应②另加的试剂是            ，反应④的一般条件是           。

  （3）试写出生成E的化学方程式：                                         。

  （4）上述合成线路中，属于取代反应的有            （填编号）。

 下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系如图所示，已知D为红棕色粉末（反应条件及部分反应物、产物未全部标出）．

    根据图示转化关系填写下列空白：

  （1）写出下列物质的化学式：

       A：               ；B：           ；E：       ；K：       ；

  （2）C与D的混合物通常叫做                （填名称）．

  （3）写出下列化学反应方程式（注明反应条件，若是离子反应的写离子方程式）：

       ①                                                              ；

       ②                                                              ；

       ③                                                              ；

 将两支惰性电极插入500mLAgNO₃溶液中，通电电解，当电解液的pH由6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）。

  （1）写出电极反应式阳极：                           ，

    阴极：                                         。

  （2）电极上应析出银的质量是                         。

  （3）欲使该溶液复原应加入                           。

 实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题：

  （1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为                                         。

  （2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的是                               ；

  （3）大烧杯上必须盖上硬纸板，否则，求得的中和热数值将            （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

  （4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm³，生成溶液的比热容C=4.18J/（g·℃），实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃。试推断中和热的计算式：△H=                     。

  （5）实验中改用52mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量        （填“相等”“不相等”），所求中和热      （填“相等”“不相等”）简述理由                      

  （6）用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会           ；若改用50mL 0.50mol/L烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

 （1）（7分）在Fe（OH）₃胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：

    ①先出现红褐色沉淀，原因是：                          ；

    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此过程反应的离子方程式：            ；

    ③最后溶液颜色加深，原因是：               ，此过程的离子方程式是：      ；④如用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的实验现象：       （写序号）。

  （2）（3分）2.00gC₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式                                     ；