锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为_____。

⑵第③步反应的离子方程式是______。

⑶第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有_______。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

_________。

⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn₂O₄的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0mL 3.0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li₂CO₃，则至少有______g Na₂CO₃参加了反应。

⑴A→B的反应类型是______，D→E的反应类型是____，E→F的反应类型是____。

⑵写出满足下列条件的B的所有同分异构体

_____ (写结构简式)。

①  含有苯环  ②含有酯基  ③能与新制Cu(OH)₂反应

⑶C中含有的官能团名称是_____。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率  b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c．甲醇既是反应物，又是溶剂           d．D的化学式为C₉H₉NO₄

⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是___________(写结构简式)。

 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

⑴Y位于周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学式)。

⑵XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在__个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是_______。

⑶W的基态原子核外电子排布式是_。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是___。

⑷处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

  已知：

 XO(s) + O₂(g) = XO₂(g)    ΔH = -283.0 kJ ·mol^-1

  Y(s) + O₂(g)= YO₂(g)        ΔH = -296.0 kJ ·mol^-1

此反应的热化学方程式是__。

 将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）

①Na₂O₂        ②Na₂O       ③Na₂CO₃       ④NaCl

A．①>②>③>④                  B．①>②>④>③

C．①=②>③>④                  D．①=②>③=④

 右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的

 腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：

Fe + 6HNO₃(稀) == Fe(NO₃)₃+ 3NO₂↑ + 3H₂O

   C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

   D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

 四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：  

请回答下列问题：  

（1）   硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

（2）   向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、_______________________________________。

（3）   在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

（4）A可用于生产红色颜料（Fe₂O₃）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe₂O₃附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

 （13）已知：  

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。  

其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。

请回答下列问题：

（1）   A生成B的化学反应类型是____________________________。

（2）   写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。

（3）   B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。

（4）   写出C生成D的化学反应方程式：

__________________________________________________________________。

（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________。

碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO₃)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶

于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质

碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。

请回答下列问题：

(1)碘是                     (填颜色)固体物质，实验室常用

                方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：

3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为                                   ；阴极上观察到的实验现象是                                                       。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I^—。请设计一个检验电解液中是否有I^—的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。  

(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：

步骤②的操作名称是                     ，步骤⑤的操作名称是                  。步骤④洗涤晶体的目的是                                                            

                                                                             。

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：

（1）组成单质A的元素位于周期表中第     周期，第        族。  

（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

                                                                        。

（1）   G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为            

                       ，当生成2二氧化氯时，转移电子           。

（2）   溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：

                                                                         。

（3）   H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为                                        

                                                   。

 反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是

A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。