[s1] 2008年5月我国四川汶川发生了特大地震灾害，卫生医疗队开赴前线展开救援，使用的下列消毒药品中属于强电解质的是                （    ）

    A．酒精 B．高锰酸钾 C．碘酒 D．食醋

 [s1]1．

 [s1] 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

    【提出假设】

    小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含

H₂和SO₂。

  （1）认为生成气体中含H：的理由是     

            。

    【设计实验方案，验证假设】主要包括两个

环节：

    I．验证SO₂，实验装置如右图所示；

    Ⅱ．检验产物中含有H₂，实验内容为将由B部

分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。

  （2）盛放锌粒的仪器名称是               。

  （3）B部分装置的目的是验证SO₂并探究SO₂与

品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

                          。

  （4）Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

①装置C、D的作用依次是                   、                   。

②E中发生反应的化学方程式是                                       。

③试剂X是                                       。

 [s1]20．

 [s1] 四氢呋喃是一种重要的有机化工及精细化工原料，可由下列流程合成：

回答相关的问题：

  （1）写出A的结构简式：                                  。

  （2）下列有关化合物B和化合物D的叙述正确的是              。

a．B能发生取代反应

b．用酸性高锰酸钾溶液能检验D中的碳碳双键

c．B和D均易溶于水

d．一定条件下，D能和H。O发生加成反应

  （3）D→E的反应类型是          。D经聚合反应生成的高聚物是         （写结构简式）。

  （4）G的一氯代物有4种，写出F→G的化学方程式：                          。

  （5）四氢呋喃的同分异构体有多种，写出一种能使新制氢氧化铜悬浊液反应的四氢呋喃的同分异构体                             。

 [s1]19．

 [s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

  （1）Z位于周期表第              周期第              族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是              （写化学式）。

  （2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在              个键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是              。

  （3）M元素基态原子的电子排布式是                             。

  （4）已知下列数据：

       M（s）+Z₂(g)     MZ(s)     △H=-272.kJ·mol^-1

       2M（s）+Z₂(g)      M₂Z₃(s)    △H=-824.2.kJ·mol^-1

MZ转化为M₂Z₃的热化学方程式是                    

 [s1]18．

 [s1] F是有机合成中的重要试剂，工业上可用以下流程合成：

    已知A、B、C为单质，D的水溶液呈碱性。A～F常温下均为气体，除A呈黄绿色外，其余均无色，工业上通过电解饱和食盐水得到A。

  （1）常温下向D的水溶液中逐滴加人稀盐酸至pH一7，用一个等式表示所得溶液中所有离子浓度之间的关系：                          。

  （2）取0．3 mol B和0．1 mol C放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下反应，达到平衡后得到0．12 mol D，此时缩小容器容积为0．5 L，（D）将      （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），反应的平衡常数           。

  （3）工业上电解饱和食盐水制取A时，A在   极生成。实验室制取A的化学方程式为：                                       。

  （4）已知反应③中参加反应的A、E物质的量之比为1：2，则F的化学式为：      。

 [s1]17．

 [s1] 用硫铁矿烧渣（主要成分为铁的氧化物和少量SiO₂）为原料制取无机高分子絮凝剂聚合硫酸铁（PFS）的实验流程如下：

  （1）实验室用18．4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL4．8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需                              。

  （2）滤渣的主要化学成分是                        

  （3）向溶液X中加入过量的铁粉后过滤，滤液经浓缩、结晶可制得绿矾，加入铁粉后发生的主要反应的离子方程式为                        。

  （4）溶液Y的pH影响产品中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法是                                                          。若溶液Y的pH偏小，所得PF、S中铁的质量分数将偏          （填“高”或“低”）。

 [s1]16．

 [s1] 在浓CaCl₂溶液中通入氨气和CO₂，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。

  （1）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是

                  。

  （2）若不通入氨气能否生成CaCO₃？           。

  （3）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列       装置回收（填代号）。

  （4）根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO₂能得到NaHCO₃，若食盐水中含有KCl杂质，则检验得到的NaHCO₃中是否混有钾盐的方法是                                                     。

 [s1]15．

 [s1] 一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入2molNO和1molO₂，发生反应：

   2NO+O₂===2NO₂、2NO₂      N₂O₄。下列推测中，正确的是       （   ）

    A．平衡时体系中含NO、O₂、NO₂、N₂O₄

    B．平衡后容器中压强为开始时的2/3

    C．达到平衡后，压缩容器容积，混合气体颜色变浅

    D．达到平衡后，再充入少量O₂混合气体颜色不变

 [s1]14．

 [s1] 右图是空气氧化Fe²⁺为Fe³⁺过程中的实验结果，

下列有关说法正确的是    （    ）

    A．80℃下氧化效果较50℃好，说明该氧化反应是

吸热反应

    B．最佳氧化条件为80℃、pH=1.5下氧化4小时左右

    C．pH=1.5时氧化效果一定比pH=2.5时好

    D．氧化的离子方程式为：Fe²⁺+O₂+4H⁺===Fe³⁺+2H₂O

 [s1]13．

 [s1] 25℃时，浓度均为0.1mol·L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，都存在的离子浓度关系是

                    （    ）

    A．c(H⁺)·c(OH^-)=10^-14

    B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CO^2-₃)+c(OH^-)+c(HCO^-₃)

    C．c(Na⁺)=c(CO^2-₃)+c(HCO^-₃)+c(H₂CO₃)

    D．c(Na⁺)>c(HCO^-₃)+c(CO^2-₃)>c(OH^-)>c(H⁺)

 [s1]12．