实验中需0.5mol?L^-1的NaOH溶液240mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是

1. A.
   240mL，4.8g
2. B.
   250mL，5.0g
3. C.
   500mL，10.0g
4. D.
   任意规格，4.8g

下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是

1. A.
   高炉炼铁
2. B.
   电解法制金属镁
3. C.
   加热氧化汞制金属汞
4. D.
   从海带灰浸取液中（含I^-）提取碘单质

氯碱厂废渣（盐泥）中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐，其中含镁（以MgO计）约10%，钙（以CaO计）约15%，铁（Ⅱ、Ⅲ）和铝等的含量低于1%．氯碱厂从盐泥中提取MgSO₄．7H₂O的流程如下：

部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

溶解度表

温度0C	10	30	40
CaSO4	0.19	0.21	0.21

回答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分是：______．
（2）从滤液A得到滤液C，能否用氨水代替NaClO？______，什么理由______，其中加热煮沸的目的是______．
（3）从滤液C中获得产品经过3个操作步骤，分别是______，______，______．
（4）将一定质量的MgSO₄．7H₂O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示．
据图写出CD段反应的化学方程式______．

下列物质在空气中长时间放置不易变质的是

1. A.
   Na
2. B.
   Ca（ClO）₂
3. C.
   NaCl
4. D.
   Na₂O₂

和氢硫酸反应不能产生沉淀的是

1. A.
   Pb（NO₃）₂溶液
2. B.
   Na₂S洛液
3. C.
   CuSO₄溶液
4. D.
   H₂SO₄溶液

下列有关实验原理、操作或现象不正确的是

1. A.
   图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊
2. B.
   图2放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现白色晶体
3. C.
   用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素
4. D.
   蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

下列溶液中离子一定可以大量存在的是

1. A.
   Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺
2. B.
   Ca²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、K⁺
3. C.
   Cu²⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
4. D.
   NO₃^-、Cl^-、Na⁺、K⁺

标况下，34g CO和CO₂混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法　①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3　②混合气体中两种气体的质量比为35：33　③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11　④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是

1. A.
   只有①
2. B.
   只有②
3. C.
   ①和④
4. D.
   ①②③④都正确

将50g质量分数为ω₁，物质的量浓度为C₁的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω₂，物质的量浓度为C₂的稀溶液．下列说法中正确的是

1. A.
   若C₁=2C₂，则ω₁＜2ω₂，V＜50mL
2. B.
   若C₁=2C₂，则ω₁＜2ω₂，V＞50mL
3. C.
   若ω₁=2ω₂，则C₁＜2C₂，V=50mL
4. D.
   若ω₁=2ω₂，则C₁＞2C₂，V＜50Ml

已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）．
（1）若A、B、D的焰色反应均为黄色，且E为一种酸性的温室气体．
①写出A溶液→B溶液的离子方程式______．
②下面关于化合物A、B、D的说法正确的是______．
A．等物质的量的D与A均匀混合加热最后可得纯净物
B．用稀盐酸和澄清石灰水及相应的仪器即可检验D溶液中是否含B
C．用A溶液即可鉴别CuSO₄、FeCl₂、Fe₂（SO₄）₃、Al（NO₃）₃、KAlO₂溶液
D．往28.6g B?10H₂O晶体中缓慢加入10ml 1mo1?L^-1H₂SO₄可得22.4L气体E
（2）若A为一种金属的盐酸盐RCl₃，R与盐酸或氢氧化钠溶液反应均产生氢气．
①写出R与氢氧化钠溶液恰好反应得到的溶液中离子浓度的大小顺序______．
②写出A溶液与D溶液反应的离子方程式______．
（3）若A与D相遇会产生白烟，则①实验室制取A的化学方程式为______．②B中的化学键类型为______．③检验A的方法及结论为______．