已知阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法正确的是

1. A.
   1 mol CH₃⁺（甲基碳正离子）含有的电子数目为9N_A
2. B.
   7.2g C₅H₁₂含有的C-C键的数目为0.5 N_A
3. C.
   14 g N₂和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 N_A
4. D.
   标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7 N_A

含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
已知：
（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在6～8之间，使Fe³⁺和Cr³⁺转化为Fe（OH）₃、Cr（OH）₃沉淀而除去．
①写出Cr₂O与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式：______．
②用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：______．
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合成氢氧化物沉淀而除去．
①写出阴极的电极反应式：______．
②电解法中加入氯化钠的作用是______．
（3）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．
①CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]．则该反应的化学方程式为______．
②CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余固体的成分是______（填化学式）．

下列说法错误的是

1. A.
   硅是制造太阳能电池的常用材料
2. B.
   二氧化硅是制造光导纤维的材料
3. C.
   水玻璃的主要成分是Na₂SiO₃，可用作木材防火剂
4. D.
   常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应

某溶液A可能含有Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-中的几种．若取A溶液加固体Na₂O₂，有无色无味气体放出，并生成白色沉淀，加入Na₂O₂的量x与生成沉淀的量y用图表示．
问：（1）A中一定存在的离子有：______；
（2）A中一定不存在的离子有：______；
（3）当x=a时，写出所得溶液里溶质的电离方程式：______．

现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）₃胶体的制备实验．
I、甲同学向1mol?L^-氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．根据你的理论和实践试回答下列问题：
（1）其中操作最可能成功的同学是______；他的操作中涉及到的化学反应方程式为______．
（2）设计最简单的办法确证有Fe（OH）₃胶体生成，其操作及现象是：______则一定有Fe（OH）₃胶体生成．
（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）₃胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明______．
②向其中加入硫酸铝，可观察到的现象是______．

下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   钠跟水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
3. C.
   碳酸钙与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
4. D.
   NaOH溶液中通入少量SO₂：2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是

1. A.
   Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；CuCO₃+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂CO₃
2. B.
   CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+H₂O+CO₂↑
3. C.
   Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；Ca（OH）₂+BaCO₃═CaCO₃↓+Ba（OH）₂
4. D.
   H⁺+OH^-═H₂O；2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O

如图所示的图象的纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入（或通入）的物质的质量．这些图象表示的反应是：
①将NaOH溶液逐滴加入AlCl₃溶液中；
②将AlCl₃溶液逐滴加入NaOH溶液中；
③将NaOH溶液逐滴加入AlCl₃与MgCl₂的混合液中；
④向饱和石灰水中通入CO₂．
图象a、b、c、d与反应①、②、③、④不相符的组合是

1. A.
   ①d
2. B.
   ②b
3. C.
   ③c
4. D.
   ④a

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   过量的NaHSO₄与Ba（OH）₂反应：H⁺+SO^2-₄+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
3. C.
   用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：Cl^-+2H₂OCl₂↑+H₂↑+OH^-
4. D.
   向C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-

下列装置或操作能达到相应实验目的是

1. A.
   图1构成锌-铜原电池
2. B.
   图2证明铁生锈与空气有关
3. C.
   图3制备乙酸乙酯
4. D.
   图4证明乙醇发生消去反应生成了乙烯