以下叙述错误的是

1. A.
   CO可作冶铁的还原剂
2. B.
   空气或氧气可作炼钢的氧化剂
3. C.
   一定条件下，用H₂或CO可将钙从CaO中还原出来
4. D.
   侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵

某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能

1. A.
   NO₃^-、4a
2. B.
   SO₄^2-、4a
3. C.
   OH^-、8a
4. D.
   SO₄^2-、8a

下列说法中不正确的是

1. A.
   化学的特征是认识分子和制造分子
2. B.
   研究物质时常用到观察、实验、分类、比较的方法
3. C.
   某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物
4. D.
   只有在水溶液中和熔融状态下都能够导电的化合物才是电解质

在水溶液中，能够大量共存的离子组是

1. A.
   Ca²⁺、H⁺、ClO^-、Cl^-
2. B.
   K⁺、Na⁺、NO、Cl^-
3. C.
   Na⁺、Mg²⁺、HCO、OH^-
4. D.
   H⁺、Fe²⁺、I^-、NO

CO和CO₂都可以合成甲醇：CO+2H₂→CH₃OH；CO₂+3H₂→CH₃OH+H₂O，CO、CO₂和H₂可通过下列反应制备：①CH₄+H₂O（g）→CO+3H₂；②CO+H₂O（g）→CO₂+H₂；反应①的产物合成甲醇时H₂过量，反应②的产物合成甲醇时H₂不足．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用．
（1）以CH₄、CO、H₂O混合气体为原料气，在一定条件下充分反应，所得气体以合成甲醇，为使原子的利用率达到最高，则CH₄、CO、H₂O的最佳配比为______．
（2）若以100L CH₄和H₂O的混合气体为原料，制备CO、CO₂和H₂混合气体，当CH₄和H₂O均完全反应后，在相同条件下反应后气体的体积为______L（写范围）．
（3）若反应①的气体产物共为V₁L，则合成甲醇时H₂过量0.25V₁L；反应②的气体产物共为V₂L，则合成甲醇时H₂不足（H₂少V₂L）．为了充分利用原料，可将两个反应的产物混合使用，则V₁与V₂最佳比例为______．
（4）在100L CH₄和H₂O的混合气体中，CH₄所占的体积分数为x，反应后气体的体积为y（L），求：x的取值范围和气体产物的体积y（用含x的函数表达式）

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
______	______	______

（2）容量瓶上需标有以下五项中的______；
①温度　　②浓度　　③容量　　④压强　　⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是______；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

下列实验操作中叙述正确的是

1. A.
   蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
2. B.
   如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
3. C.
   用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中
4. D.
   称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

已知A-L所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质．通常状况下，A是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸．反应①②③是以B为原料生产化学工业重要产品的全部反应，反应④是工业生产普通玻璃的反应之一．一定条件下，各物质间的相互转化关系如图所示（反应时加入或生成的水均没标出）．
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：A______；B______；L______．
（2）画出A中金属元素的原子结构示意图______；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）______．
（3）完成下列反应方程式：
①I+G→M+L的离子方程式：______．
②写出反应④的化学方程式：______．

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   用KIO₃ 氧化酸性溶液中的KI：5I^-+IO₃^-+3H₂O=3I₂+6OH^-
2. B.
   向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O
3. C.
   将过量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃?H₂O=HSO₃^-+NH₄⁺
4. D.
   用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO↑+H₂O

某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O，草酸钙（CaC₂O₄）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC₂O₄+2H⁺=H₂C₂O₄+Ca²⁺．
（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
限选试剂：1mol?L^-1H2SO₄、1mol?L^-1HCl、0.1mol?L^-1NaOH、1mol?L^-1CaCl₂、0.01mol?L^-1KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液．
步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液．	出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐．
步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，______	______
步骤4：______	______

（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC₂O₄沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入______中加水配制成100mL溶液．每次用______移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-）的质量分数为______．（只列式不计算．C₂O₄^2-的化学式量为88）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是______．