下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   将标准状况下112mL氯气通入100mL1mol?L^-1的溴化亚铁溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
3. C.
   次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO
4. D.
   向澄清石灰水中加入少量的碳酸氢钠溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．
查阅资料如下：
①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O　　　 ②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂
③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O　　　　　 ④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^-完全被氧化时转移______mol e^-，该反应中硫酸表现出的化学性质是______．
（2）上述资料中的反应______（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应______（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是______．
（3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO₃^-、BrO₃^-、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是______；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是______．
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

工业上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe₂O₃ ）和回收（NH₄）₂SO₄，具体生产流程如下：

（1）在废渣溶解操作时，应选用______溶解（填字母）．
A、氨水　　　 B、氢氧化钠　　　 C、盐酸　　　　D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用______供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂），其理由是______
（3）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：______．
（4）“结晶”反应的化学方程式为______．

将标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm^-3，该氨水的物质的量浓度和溶质质量分数分别为

1. A.
   18.4mol/L；38.5%
2. B.
   18.4mol/L；34.7%
3. C.
   20.4mol/L；38.5%
4. D.
   20.4mol/L；34.7%

下列生产和生活中的事实与氧化还原反应无关的是

1. A.
   冶炼金属
2. B.
   燃料燃烧
3. C.
   钢铁锈蚀
4. D.
   木材烘干

在实验室中常用HNO₃的质量分数为65%，密度为1.4g?cm^-3的浓硝酸，计算（保留3位有效数字）：
（1）此浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度．
（2）配制100mL 3.0mol/L的硝酸，所需浓硝酸的体积．

将10gCO₂和CO的混合气体，通过装有足量Na₂O₂的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6克，则原混气体中CO₂的质量分数为

1. A.
   32%
2. B.
   44%
3. C.
   56%
4. D.
   88%

钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+CO₂反应来生产相应的钴的氧化物．实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成．

请填写下列空白：
（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式______；
（2）E装置的U形管里盛放的物质是______；
A．P₂O₅　　B．无水CaCl₂　　C．碱石灰　　D．无水CuSO₄
（3）O₃的氧化性比O₂强．已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，则B装置中所盛放的物质是______
A．NaOH溶液　　B．饱和NaHCO₃溶液　 C．饱和NaCI溶液　 D．KI溶液
（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起______；
（5）在CoCO₃完全转化为Co_xO_y后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成Co_xO_y的化学式为______；
（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善______．

下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是

1. A.
   CO₂+H₂O=H₂CO₃
2. B.
   3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3. C.
   2F₂+2H₂O=4HF+O₂
4. D.
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol?L^-1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示．求：
（1）镁铝合金的质量组成．
（2）盐酸的物质的量浓度．