实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）

1. A.
   若提供0.4molHCl，MnO₂不足量，则可制得氯气2.24L
2. B.
   若提供0.4molHCl，MnO₂过量，则可制得氯气2.24L
3. C.
   若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L
4. D.
   若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L

下列实验装置图及实验操作对实验现象的描述正确的是

1. A.
   
   配制溶液时向容量瓶中转移溶液
2. B.
   
   实验室制备少量氢气
3. C.
   
   有一条明亮的“光路”
4. D.
   
   收集氨气

A、B、C为三种常见的单质，其中A、C为气体，B为常见金属．A溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色．F的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：

（1）写出A、B、D的化学式：
A．______　B．______　D．______
（2）写出反应①②的离子方程式
①______
②______
（3）检验D的水溶液中的阳离子的方法是：______．将D溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的澄清液体．有同学认为该液体中的分散质粒子直径应该在1nm～100nm之间，验证这一想法的简单方法是：______
（4）如图某同学将A的饱和溶液装满大试管倒置于烧杯中，光照一段时间后，发现试管底部有无色的气体产生，溶液的颜色也变成无色，请你帮他对产生的气体进行探究：
a．你预测气体可能是______、______
b．针对你的预测写出验证实验方案：______．

相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后

1. A.
   铝放出的氢气较多
2. B.
   镁放出的氢气较多
3. C.
   镁消耗的HCl较多
4. D.
   铝消耗的HCl较少

下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计　　②容量瓶　　③滴定管　　④烧杯　　⑤圆底烧瓶　　⑥量筒　　⑦玻璃棒
（1）在仪器上具体标明使用温度的是（不考虑温度计）______（填编号）；可作反应容器并可加热的是______（填编号）．
（2）需要用到温度计的实验是______（填编号）．
①用乙醇制取乙烯　　②石油分馏　　③浓硫酸稀释　　④测定硝酸钾的溶解度
（3）玻璃棒的作用主要有以下三种：①搅拌、②引流、③蘸取溶液．不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在“用无水碳酸钠配制100mL 0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是______（填编号）．
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg²⁺、Ca²⁺、等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是______（填编号）．

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质发生反应，可以出现明显的蓝色特征．现将混有少量稀Na₂SO₄溶液的淀粉装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能观察到的现象是

1. A.
   加入BaCl₂溶液产生白色沉淀
2. B.
   加入碘水不变蓝
3. C.
   加入BaCl₂溶液产生没有白色沉淀产生
4. D.
   加入碘水变蓝

下列离子方程式正确的是

1. A.
   将少量H₂SO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O
2. B.
   碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑
3. C.
   向硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   向CH₃COONa溶液中加入过量的盐酸：CH₃COO^-+H⁺═CH₃COOH

现欲配制100mL 1.0mol/L的硫酸铜（CuSO₄）溶液，试求：
（1）若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？
（2）若用5.0mol/L CuSO₄溶液配制，则需要该溶液多少毫升？
（3）若用胆矾（CuSO₄ 5H₂O）配制，则需要胆矾的质量是多少？

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是金属氧化物且A是红棕色固体，元素X、Y、Z是中学化学中常见的单质，相关物质间的关系如图所示．

（1）工业上得到单质X的冶炼方法1是______．
（2）单质X与试剂1、单质Y与试剂2都能产生Z单质，试剂3是生活中常见的液体，请写出Y与试剂3反应的化学方程式是______．
（3）若试剂1是NaOH溶液，单质X与试剂1反应的离子方程式______．
（4）若试剂2是盐酸．
①如何检验D物质中的金属阳离子______．
②将D的饱和溶液滴加到沸水中得到有丁达尔效应的分散系，用离子方程式和平衡移动理论说明产生这种分散系的原因______．

实验题
如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl₂+6OH^-5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O
（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰　　　　B．饱和食盐水　 　　　 C．浓硫酸　　 　　　D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为______，实验结束后，将②中液体与适量CCl₄溶液混合，充分静止、振荡，现象为______．
（3）利用③反应后的溶液可制备KClO₃晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当______时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：______．
（4）④的产物中Ca（ClO）₂的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示______离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物质的量为______mol．