题目内容
相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后
- A.铝放出的氢气较多
- B.镁放出的氢气较多
- C.镁消耗的HCl较多
- D.铝消耗的HCl较少
A
分析：根据n=
知，等质量的镁和铝，其物质的量与摩尔质量成反比，根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：Mg～2HCl～H2，Al～3HCl～
H2，根据反应的方程式计算．
解答：根据n=知，等质量的镁和铝，其物质的量=
，相同条件下产生的氢气的物质的量之比=
：
=3：4，所以铝放出的氢气较多，消耗酸的物质的量之比=
：
=3：4，所以铝消耗酸较多，故选A．
点评：本题考查化学方程式的计算，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系，明确物质之间量的关系是解本题关键，难度不大．
分析：根据n=
知，等质量的镁和铝，其物质的量与摩尔质量成反比，根据三种金属的化合价可得与盐酸反应的关系式分别为：Mg～2HCl～H2，Al～3HCl～H2，根据反应的方程式计算．解答：根据n=
知，等质量的镁和铝，其物质的量=，相同条件下产生的氢气的物质的量之比=：=3：4，所以铝放出的氢气较多，消耗酸的物质的量之比=：=3：4，所以铝消耗酸较多，故选A．点评：本题考查化学方程式的计算，注意根据化学方程式判断有关反应的量的关系，明确物质之间量的关系是解本题关键，难度不大．
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相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，下列说法不正确的是（ ）
| A、相同条件下，产生气体的体积相等 | B、生成的铝的化合物的物质的量相等 | C、消耗酸和碱的物质的量相等 | D、相同条件下，转移的电子数相等 |