（6分）氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

(1)如图是N₂与H₂反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是______________________。

 (2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436. 0kJ/mol，则N-H键的键能是________ kJ/mol。

（9分）已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

请回答下列问题。

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                             。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                 。

（3）现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出热量3242.5kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之比是：       

A．1∶1        B．1∶3       C．1∶4        D．2∶3

（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g） CO₂（g）+3H₂（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：

（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率         　 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率       　。

（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为               。

（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）               。

　 A 、 v正（CH₃OH）=v正(CO₂)        B 、混合气体的密度不变

   C、 混合气体的平均相对分子质量不变  D 、CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

(9分) 如图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO(g) +2H₂₍g) CH₃OH(g)

上述可逆反应正反应为___________反应（填“放热”或“吸热”）。

在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂) =___________________________（用n_B、t_B表示）。

对处于E点的体系，改变外界条件使平衡向正反应方向移动时，下列有关该体系的说法正确的是______________________（填字母）。

A．H₂的转化率一定增大             B．v正一定增大，v逆一定减小

C．CH₃OH的质量分数一定增加            D．v逆一定小于v正

(12分)一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合气体，发生如下反应2SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) 。

(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处该反应中SO₂ 的转化率为     。

(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是    

①2 L SO₂和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g)和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃ (g)，

使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO₃(g)占反应混合物的体积分数的大小关系是：                 （用序号①②③和“<”、“=”、“>”表示）。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO₂发生氧化反应的热化学方程式：                                              _______________ 。

我国“嫦娥”探月工程已正式启动，将发射“神州七号”载人飞船和“月球”探测器。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列有关和说法不正确的是

A．在一定条件下若转变为，不属于传统意义上的化学变化

B．和的原子结构示意图均可表示为

C．和分别形成单质的物理和化学性质完全一样

D．和互为同位素

微粒间相互作用的能量：范德华力为a kJ·mol^－1，化学键为b kJ·mol^－1，氢键为c kJ·mol^－1，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是

A．a>b>c                B．b>a>c                 C．c>b>a                 D．b>c>a

构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低的顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是

    A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s)        B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

   C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d)        D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

   A．最易失去的电子能量最高        B．电离能最小的电子能量最高

   C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

   D．在离核最近区域内运动的电子能量最低

下列叙述正确的是

   A．2s轨道可以和3p轨道形成sp²杂化轨道

   B．烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成

   C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

   D．甲烷中心原子sp³杂化轨道有一个由孤电子对占据