对于平衡体系：mA(气)+nB(气) ≒pC(气)+qD(气)△H ＜0，下列判断正确的是

A. 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍， 则m+n>p+q

B. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m:n

C. 若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB物质，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol，则m+n =q+p

D. 温度不变时，若压强增大为原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小

在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，达到平衡后，测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx：yn的关系如图所示，则X和Y的反应方程式可表示为

A3X+Y===Z     B 2X+Y===Z   CX+3Y===Z     D 3X+Y ===2Z

在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％，则x的值为

A．可能是2                B．只能为3

C．可能是3                                                         D．都不正确

（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H₂O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。

(2) 若将盐酸换成同浓度和同体积的醋酸，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

(3) 实验中改用40 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上

述实验相比，所放出的热量______  __(填“比①大”、 “比①小”或“相等”)，理由是__________________________                ___；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_________________________                  ____。

(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是         ；

(2) A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应为          态；

(3) A、C是气体，而且m+n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向必是        。

(4) 加热后，可使C的质量增加，则正反应是      反应(选填“放热”或“吸热”)。

（8分）在一定体积的密闭容器中进行如下反应：

CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)；其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝                        。

（2）该反应为           反应（选填“吸热”或“放热”）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               （多选扣分）。

a．容器中压强不变                b．混合气体中c(CO)不变

c．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)              d．c(CO₂)＝c(CO)

（4）若向容器中投入各物质2mol，加热到800℃使进行反应，到达平衡时物质的量增加的物质是                         。

（13分）一定条件下铁可以和CO₂发生反应： Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=               。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO₂)增大的是        （填序号）。

A．升高温度    B．增大压强     C．充入一定量氮气     D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将              （填“增大”、“减小”、“不变”）

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

  ①FeCl₃溶液可用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中H₂S反应的离子方程式：

                                              。

②高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为                                。

（5）已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566 kJ/mol；2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6 kJ/mol。写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式

                                          。

（9分）已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气）2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题：

（1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为             ，平衡气中Z的体积分数为               。

（2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使3molX和1.5molY反应，达到平衡状态时， 平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为           。

现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是

A．第4周期      B．第5周期      C．第6周期     D．第7周期

元素性质呈现周期性变化的基本原因是

A．元素的原子量逐渐增大　   B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大　       D．元素化合价呈周期性变化