（14分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是         。

a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                                        。

a．汽油               b．甲醇          c．甲醛               d．乙酸

（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应： CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。

若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

下列说法正确的是               。

a. c₁ = c₂     b. 2Q₁ ＝ Q₃    c. K₁=K₃     d. α₂+ α₃＜  100%

（4）在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：

3H₂（g）+3CO（g） CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）

①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H₂、3 mol CO、1 mol CH₃OCH₃、1 mol CO₂，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 

                          。平衡时n(CH₃OCH₃)=         mol。

②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

   b电极是     极；a电极的反应式为                      。

（13分） 现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系(若产物中有水生成则省略未表示出来)：

。

(1)若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为                          ，实验室制备A的化学方程式为                                  ；

(2)若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为                                   ；

(3)若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为                       

      ；其最高氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                          ；

(4)由(2)和(3)中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途。一个探究性学习小组，他们拟用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是                       ；

②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁ g，实验后残留固体的质量m₂ g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL；则通常状况时气体摩尔体积V_m＝____________L·moL^-1。

（15分）化合物A、B均是分子式为C₈H₈O₃的无色液体，均难溶于水。从A、B开始，可发生图示的一系列反应(反应中的无机物已全部略去)，E的苯环上的一氯代物只有两种。H、G均可发生银镜反应。 已知：

(1) 写出结构简式：A_________________________、B__________________________。

       (2) H和G中含有相同的官能团，该官能团的名称_______________________________。

       (3) 写出C→C₄H₄O₄反应的化学方程式：

         _________________________________________________________________________

       (4) D的溶液与过量浓溴水反应的化学方程式为：

        ________________________________________________________________________

(5) 化学式仍为C₈H₈O₃，能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物仅有一种的所有同分异

         构体的结构简式：

        ______________________________________，________________________________

(6) F与氧气构成燃料电池的两极，用NaOH溶液做电解质溶液。请写出负极的电极方程式：______________________________________

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是

A. C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolC

C. 容器内的压强不再变化        D. 混合气体的物质的量不再变化

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A.x+y<z                          B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低                  D. G的体积分数不变

体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量

A.相同    B.中和NaOH的多     C.中和CH₃COOH的多   D.无法比较

在48mL0.1mol/LHNO₃溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈

A.弱酸性      B.强酸性       C.碱性                D.中性

室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^-)是

A.0.1mol/L    B.1×10^-3 mol/L   C.1×10^-7 mol/L    D.1×10^-11mol/L

甲溶液的pH是4，,乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(H⁺)之比为

A. 10：1       B.1：10       C.2：1        D1：2

下列化学方程式中，属于水解反应的是

A.H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-      B.HCO₃^-+OH^-H₂O+CO₃^2-

C.CO₂+H₂OH₂CO₃         D.CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-