可逆反应：2A(g) +3B(g)  3C(g)，一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是

A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)： c(C) = 2：3：3

B．A、B、C三者共存

C．混合气体的总质量不变

D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质

运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是

A．元素Be的金属性比Na的金属性弱

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质

C．Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO₄可能难溶于水，Sr（OH）₂为强碱

D．As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH₃比NH₃更稳定

下列叙述正确的是：

A．P₄和CO₂均由共价化合物分子构成

B．CCl₄和NH₄Cl中均存在共价键

C．Na₂O和C₆₀晶体中都不存在单个小分子  

D．CH₄分子是平面型分子，NH₃分子的空间构型为三角锥形

根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是

A．该反应是吸热反应

  B．该反应的生成物比反应物稳定

  C．该反应一定可以设计成为原电池

  D．该反应向外界放出的热量为E₂-E₃

根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R       B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性   D．L^2＋与R^2－的核外电子数相等

从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是

A . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-183 kJ·mol^-1

B . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol^-1

C . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol^-1

D . H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol^-1

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断，正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒，以糊状NH₄Cl和ZnCl₂作电解质（其中加入MnO₂吸收H₂，ZnCl₂吸收NH₃），电极反应可简化为：Zn－2e^－=Zn^2＋，2NH₄^＋＋2e^－= 2NH₃＋H₂。根据以上所述判断下列结论不正确的是

      A．工作时Zn为负极，发生还原反应

      B．工作时电流由碳极经外电路流向Zn极

      C．输出电流时碳棒上发生还原反应

D．长时间使用后内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

（11分）（1）若2.6g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：                                      。

（2） 图中铜板上铁铆钉处容易生锈，被腐蚀的金属是        ，负极的电极反应式为            

（3）氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q₃kJ。则1mol氢气燃烧放出的热量是                    kJ

（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，

请回答：

①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是                       ，在导线中电子流动方向为                  （用a、b表示）。

②负极反应式为                                      。

（17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。

（1）写出元素T的原子结构示意图                  ；元素Z单质的电子式                  ；写出X在周期表中的位置                           ; 元素T的最高价氧化物的结构式        .

（2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                  （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的

是                  （填化学式），理由是                                    。

（3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               

（4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：

A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为                                 。

D中含有化学键的类型是                     ，属于       （填“离子”或“共价”）化合物。