化合物A是由三种元素组成的一种矿石的主要成分．A在氧气中高温煅烧生成B、C、D，B、D、K均为红色固体．E、K、J是三种常见金属，其中E元素是地壳中含量景高的金属元素，N可用作净水剂，N溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，M溶液呈蓝色（部分反应物或生成物已略去）．

回答下列问题：
（1）写出化学式：E______、G______．
（2）用离子方程式表示N净水的原理______．
（3）反应①中得到的B、C、D三种物质的物质的量之比为1：4：1，A的相对分子质量为184，则A的化学式为______．
（4）写出B与G的稀溶液发生反应②的离子方程式______．

已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

	①	②	③	④
A	黄绿色	橙色	蓝色	红色
B	无色	橙色	紫色	白色
C	黄绿色	橙色	蓝色	白色
D	黄绿色	无色	紫色	白色

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

某微粒的结构示意图为 试回答：
（1）当x-y=10时，该粒子为______（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；
（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）______、______、______；
（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：______．

下列说法正确的是

1. A.
   量筒和酸碱式滴定管均没有“0”刻度
2. B.
   用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大
3. C.
   在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3 kJ/mol略小
4. D.
   能使甲基橙试液变黄色的溶液一定显碱性

下列操作正确的是

1. A.
   
   量得液体体积为28.0mL
2. B.
   
   向试管中滴加液体
3. C.
   
   称量氢氧化钠固体
4. D.
   
   配制150mL0.1mol/L盐酸

已知有如下反应

①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-

②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O

③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂

④2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

1. A.
   ClO₃^-＞BrO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
2. B.
   BrO₃^-＞Cl₂＞ClO₃^-＞I₂＞Fe³⁺
3. C.
   BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
4. D.
   BrO₃^-＞ClO₃^-＞Fe³⁺＞Cl₂＞I₂

作为实验装置，下列最为合理的是

1. A.
   用碱液吸收SO₂
2. B.
   制饱和氯水
3. C.
   用H₂还原CuO
4. D.
   用水吸收NO₂

活性亚铬酸铜催化剂在一定温度下，将NH₃和NOx转变为N₂和H₂O，这是目前硝酸厂尾气治理所普遍采用的一种方法．某校化学研究小组拟验证NO能被氨气还原并计算其转化率．
将一定量硝酸铜溶液、重铬酸铵溶液与氨水作用得沉淀物（CuNH₄（OH）CrO₄），过滤、洗涤，80℃烘干12h，最后焙烧得活性亚铬酸铜催化剂．用得到的催化剂按下列流程进行实验（已知：浓硫酸在常温下不氧化NO气体）．

根据题意完成下列各题：
（1）装置③可以选的干燥剂为：______（选填序号，下同）；装置④可以选的固体干燥剂为：______．
A．浓硫酸　　B．碱石灰　　C．硅胶　　D．无水氯化钙
（2）若实验室只提供浓氨水和生石灰两种试剂，你会选择下图______装置来制取氨气，发生反应的化学方程式为：______；

（3）若实验室提供稀硝酸、铜丝和小颗粒石灰石，若选用上图D装置制取较纯NO，其操作方法是：______．
（4）装置⑥中，小段玻璃管的作用是______：
（5）装置⑦的作用可能是：______；
（6）若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016mL N₂，则NO的转化率为：______．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   0.01mol/L NH₄Al（SO₄）₂溶液与0.02 mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合产生沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O
2. B.
   切开的金属钠放置于空气中表面变暗：2Na+O₂=Na₂O₂
3. C.
   向NaHCO₃溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
4. D.
   向FeCl₃溶液中加入Na₂S溶液产生沉淀：2Fe³⁺+3S^2-+6H₂O=2Fe（OH）₃↓+3H₂S↑

下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是

1. A.
   氧化还原反应的本质是化合价的升降，特征是电子的得失或电子对的偏移
2. B.
   一部分复分解反应可能是氧化还原反应
3. C.
   在反应2H₂OH₂↑+O₂↑中，水既是氧化剂又是还原剂
4. D.
   在氧化还原反应中氧化剂得到电子发生氧化反应，还原剂失去电子发生还原反应